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在離子方程式中必須用離子符號表示的物質(zhì)是 ( ) A.強電解質(zhì) B.弱電解質(zhì) C.能電離出離子的物質(zhì) D.可溶的強電解質(zhì) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求(見下表)：

下圖是原水處理成自來水的工藝流程示意圖．

(1)原水中含、、、等，加入石灰后生成，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式_________．

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_________(填寫編號，多選倒扣分)．

①只是物理過程②只是化學過程③是物理和化學過程是常用的凝聚劑，它在水中最終生成___________沉淀．

(3)通入的目的是________和_________．

(4)氣體A的作用是________．這種作用是基于氣體A和水反應生成的產(chǎn)物具有_________性．

(5)下列物質(zhì)中_________可以作為氣體A的代用品(填寫編號，多選倒扣分)．

①
②濃氨水
③
④

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現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰．陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_________和___________。
（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：
①X為____________（填字母）。   
A．Br-        B．SO42-     C．CH3COO-     D．HCO3-
②A中含有的陰陽離子個數(shù)之比______________
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為________________(用離子符號表示)。
④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質(zhì)量為_____________　(精確到0.1 g)。
（3）將19．2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的___________（填離子符號），有關反應的離子方程式為  _______________ 。

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現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰．陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_________和___________。
（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：
①X為____________（填字母）。   
A．Br-        B．SO42-     C．CH3COO-     D．HCO3-
②A中含有的陰陽離子個數(shù)之比______________
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為________________(用離子符號表示)。
④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質(zhì)量為_____________　(精確到0.1 g)。
（3）將19．2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的___________（填離子符號），有關反應的離子方程式為  _______________ 。

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下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學用語的必須用相應的化學用語回答）：

（1）用原子符號表示中子數(shù)為8的編號為③的原子____，以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡單離子半徑由大到小的順序為          。

（2）②①④三種元素能按原子個數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過程中常見的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為____，1mol該分子中π鍵的數(shù)目為____。

（3）寫出⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式          ，該化合物與足量⑨的低價硫酸鹽溶液反應的離子方程式                。

（4）同主族元素的單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質(zhì)及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。

由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知：①—R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長的增長而    （填“增大”或“減小”）。同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素的單質(zhì)分子中化學鍵的鍵長逐漸增大，鍵能____（填“一定減小”或“不一定減小”）根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，寫出①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒的熱化學方程式____。

 

 

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下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學用語的必須用相應的化學用語回答）：

（1）用原子符號表示中子數(shù)為8的編號為③的原子____，以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡單離子半徑由大到小的順序為         。
（2）②①④三種元素能按原子個數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過程中常見的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為____，1mol該分子中π鍵的數(shù)目為____。
（3）寫出⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式         ，該化合物與足量⑨的低價硫酸鹽溶液反應的離子方程式               。
（4）同主族元素的單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質(zhì)及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。
由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知：①—R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長的增長而   （填“增大”或“減小”）。同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素的單質(zhì)分子中化學鍵的鍵長逐漸增大，鍵能____（填“一定減小”或“不一定減小”）根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，寫出①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒的熱化學方程式____。

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