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A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示．請針對以下不同情況回答：
（1）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學鍵是．
②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e^-結構．
①下列有關B物質的敘述正確的是
a、B的分子式為AX          b、B為共價化合物
c、B分子呈三角錐形         d、B性質穩(wěn)定，不與除X外的任何物質發(fā)生化學反應
②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為．

A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：．
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的結構式為：．
（2）若A為淡黃色固體，且物質A和D的式量相等，請用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因：．
（3）若物質A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的

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，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H₂O 反應的化學方程式：．

A、B、C、D都是短周期中的元素，A元素的離子焰色反應呈黃色；B原子核內質子數和中子數相等，B元素的離子和Ne具有相同的電子層結構；2.4g B單質恰好與100ml 2mol/L的鹽酸完全反應；H₂在C單質中燃燒產生蒼白火焰；D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍．根據上述條件，回答：
（1）A是元素，B是元素，D是元素．四種元素中金屬性最強的是（填寫元素符號），B和D形成的化合物的電子式為．
（2）元素C位于第周期族，它的最高價氧化物對應水化物的化學式為．
（3）A與D的單質在加熱條件下形成化合物的化學式為該化合物中含有的化學鍵類型為（填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為．

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應．A、B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等．H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰． C的最高價氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強的；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍．根據上述條件回答：
（1）元素C位于第周期第族，它的最高價氧化物的水化物的化學式為．
（2）A元素是，B元素是，D元素是．（寫元素符號）
（3）A與D形成的原子個數比為2：1的化合物的化學式是，用電子式表示它的形成過程
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為．

A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示．請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為．
②寫出A、C的水溶液混合生成沉淀B的離子反應方程式為．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e^-結構．
①B的電子式為．
②C能與水劇烈反應，生成磷酸和鹽酸，反應的化學方程式為．
（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產生．
①A中所含有的化學鍵是．
②將過量X通入水玻璃溶液中，寫出反應的離子方程式．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為 g．