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（11分）Ⅰ：在H₂O₂作用下可實(shí)現(xiàn)Fe(CN)₆^3-與Fe(CN)₆^4-之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)₆^3-；在堿性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)₆^4-。寫出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。
①  酸性溶液中：                                                         ，
②堿性溶液中：                                                         。
Ⅱ：膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅，裝置圖如下。

（3）A裝置是________，B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。
（4）N₂O₅在裝置中的______區(qū)（填“正、負(fù)極”或“陰、陽極”）生成，其電極反應(yīng)式為______________。
（5）通入O₂一極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

（11分）Ⅰ：在H₂O₂作用下可實(shí)現(xiàn)Fe(CN)₆^3-與Fe(CN)₆^4-之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)₆^3-；在堿性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)₆^4-。寫出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。

①  酸性溶液中：                                                         ，

②堿性溶液中：                                                         。

Ⅱ：膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅，裝置圖如下。

（3）A裝置是________，B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。

（4）N₂O₅在裝置中的______區(qū)（填“正、負(fù)極”或“陰、陽極”）生成，其電極反應(yīng)式為______________。

（5）通入O₂一極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

（14分）H₂O₂的水溶液是一種常用的殺菌劑，其質(zhì)量百分比一般為3%和30%。

1-1       在H₂O₂作用下可實(shí)現(xiàn)Fe(CN)₆^3－與Fe(CN)₆^4－之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4－轉(zhuǎn)化為Fe(CN)₆^3－；在堿性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3－轉(zhuǎn)化為Fe(CN)₆^4－。寫出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式                                。

1-2       分別寫出實(shí)驗室、老工業(yè)、新工業(yè)制備H₂O₂的三種方法。

1-3       寫出二種定量測定H₂O₂水溶液中H₂O₂含量的化學(xué)方程式和簡要實(shí)驗步驟。

1-4       將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲學(xué)生認(rèn)為這是由于H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^－，而使紅色褪去；乙學(xué)生認(rèn)為，H₂O₂具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設(shè)計一個實(shí)驗論證甲、乙兩位學(xué)生的解釋中哪種正確？