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1．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣時.收集到7．1g氯氣.求: (1)發(fā)生反應的二氧化錳的物質的量是多少? (2)被氧化的氯化氫的物質的量是多少? (3)有多少個電子發(fā)生轉移? 解析:(1)設需MnO2 的物質的量為X. MnO2 + 4HCl(濃) ? MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 1mol 71g X 7．1g X = (2)設被氧化的HCl的物質的量為y. 被氧化的HCI的物質的量等于被氧化的Cl-的物質的量.則有: MnO2 + 2Cl- + 4H+ ? Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O 2mol 71g y 7．1g y = (3)設電子轉移數(shù)目為z個. 每生成1mol Cl2 .電子轉移的數(shù)目為2× 6.02×1023 個. Cl- -→ 2e- 71g 2 6.02×1023 個 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣時，收集到7.1 g 氯氣，求：

（1）發(fā)生反應的二氧化錳的物質的量是多少？

（2）被氧化的氯化氫的物質的量是多少？

（3）有多少個電子發(fā)生轉移？

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實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣時，收集到7.1 g氯氣。求：

(1)發(fā)生反應的二氧化錳的物質的量是多少?

(2)被氧化的氯化氫的物質的量是多少?

(3)有多少個電子發(fā)生轉移?

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實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應制取純凈、干燥的氯氣（氯化氫極易溶于水），裝置如下圖所示：

根據(jù)裝置圖回答下列問題：
（1）寫出A中反應的化學方程式，并標出反應中電子轉移的情況： __________________ 該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是____________；
（2）分別指出B、C、E裝置中試劑的名稱及其作用：試劑名稱：B中____________，C中____________，E中____________；裝置作用：B____________，C____________，E____________；
（3）寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：_______________。

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實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣時，收集到7.1 g氯氣。求：
(1)發(fā)生反應的二氧化錳的物質的量是多少?
(2)被氧化的氯化氫的物質的量是多少?
(3)有多少個電子發(fā)生轉移?

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實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣時，收集到7.1g氯氣，求：

(1)發(fā)生反應的二氧化錳的物質的量是多少?

(2)被氧化的氯化氫的物質的量是多少?

(3)有多少個電子發(fā)生轉移?

 

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