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5．0．2mol NaCI和0．1mol Na2SO4混合.配成1L溶液.所得溶液中Na+的物質的量濃度是-------------------------------( C ) A．0．2 mol·L-1 B．0．3 mol·L-1 C．0．4 mol·L-1 D．0．5 mol·L-1 §4-3物質的量在化學方程式計算中的應用-2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H＞0
已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為
c2(NO)
c(N2)?c(O2)
c2(NO)
c(N2)?c(O2)

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是
4
4
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應
向正反應方向進行
向正反應方向進行
（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是
(3×10-3 )2
(2.5×10-1)×(4.0×10-2)
＜K
(3×10-3 )2
(2.5×10-1)×(4.0×10-2)
＜K
．
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是
AC
AC
（填字母序號）．

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)
不變
不變
填“變大、“變小”或“不變”）．

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
①6.8g熔融狀態(tài)的KHSO4中含有0.1NA個陽離子  
②0.5mol?L-1Mg（NO3）2溶液中含有N
O
-
3
的數(shù)目為2NA
③7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
④2mol SO2和1mol O2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數(shù)大于2NA
⑤Fe與0.1mol氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA．

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（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2(g) + O2(g)  2NO(g) △H > 0
已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為                             。
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是     %
（保留整數(shù)）。
（3）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L
和3.0×10-3mol/L，此時反應                         （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向
正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                         
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是        （填字母序號）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入
一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的
體積分數(shù)       （填“變大、“變小”或“不變”）。

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汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：

N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0

已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為                                         

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是      %（保留整數(shù)）。

（3）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時反應                         (填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                              .

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是         （填字母序號）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)      （填“變大、“變小”或“不變）

 

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汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g） 
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2NO（g）△H＞0
已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為 
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是 %（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應 （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是 ．
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是 （填字母序號）．

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（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù) 填“變大、“變小”或“不變”）．

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