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（1）在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質的量之比為2：1，則KCl與CaCl₂的物質的量之比為，含1mol Cl^-的該混合物的質量是g
（2）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質量為20g，該混合氣體中，CO和CO₂ 的物質的量之比為．

（1）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0  L該礦泉水中含有45.6mg Mg²⁺的物質的量濃度為．（提示：1g=1000mg）
（2）在KCL和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質的量之比為2：1，則KCl與CaCl₂的物質的量之比為，該混合物中的CaCl₂的質量分數(shù)為．

（2011?朝陽區(qū)一模）KClO₃在農業(yè)上用作除草劑，超細CaCO₃ 廣泛用于消光紙、無炭復寫紙等．某同學在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產生的殘渣制備上述兩種物質，過程如下：
Ⅰ．電石

水

灰漿

自然風干

殘渣
①電石與水反應的化學方程式是．
②殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和．
Ⅱ．將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液，通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂與CaCl₂物質的量之比為1：5的溶液，反應的化學方程式是．
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入KCl，發(fā)生復分解反應，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得KClO₃ 晶體．你認為能得到KClO₃ 晶體的原因是．
Ⅳ．將Ⅰ中的殘渣溶于NH₄Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可獲得超細CaCO₃，過程如下：
①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因．
②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO₃的化學方程式是．
③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是．

在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中，正確的是（　�。�

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CaCl₂、CuSO₄．進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）由實驗①可以得出的結論是；
（2）由實驗②可以得出的結論是；可能存在的物質是；
（3）對于可能存在的物質應如何進一步檢驗？寫出簡要步驟、現(xiàn)象和結論．．
（4）寫出實驗②所涉及的離子方程式．．