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（2012?洛陽(yáng)二模）對(duì)于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，正確的是（　�。�

24mL濃度為0.05mol?L^-1 Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L^-1的K₂X₂O₇溶液完全反應(yīng)，已知Na₂SO₃可被K₂X₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的（　　）

（2013?廣州一模）設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2011?漳州一模）化學(xué)興趣小組對(duì)品紅溶液褪色實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑為：試管、滴管、試管夾、1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液、1.0mol?L^-1 NaClO溶液、品紅溶液．
[探究一]
①甲同學(xué)提出假設(shè)
假設(shè)1：NaClO溶液能使品紅溶液褪色
假設(shè)2：Na₂SO₃溶液能使品紅溶液褪色
假設(shè)3：．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲的假設(shè)

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量品紅溶液于試管中，再加入少量的 1.0mol?L-1NaClO溶液 1.0mol?L-1NaClO溶液 ．	若品紅溶液褪色，則假設(shè)1成立．
步驟2： 另取少量品紅溶液于試管中， 另取少量品紅溶液于試管中， 再加入少量的1.0mol?L-1Na2SO3溶液． 再加入少量的1.0mol?L-1Na2SO3溶液． 此處無(wú)空格 此處無(wú)空格 ．	若 品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 ，則假設(shè)2成立．
根據(jù)步驟1、2．	若 步驟1、2的品紅溶液均不褪色 步驟1、2的品紅溶液均不褪色 ，則假設(shè)3成立．

[探究二]
乙同學(xué)為探究Na₂SO₃溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定所用1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液的實(shí)際濃度：
（1）分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列試劑（填序號(hào)）．
a．濃硝酸b．65%硫酸        c．濃鹽酸
（2）實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重 3.2g，則Na₂SO₃溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為．
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是：．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�