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在常溫常壓下.100毫升H2S與O2的混和氣體在一定條件下完全反應(yīng).恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí).最后得到氣體25毫升.試求最后得到的氣體是什么?原混和氣體中兩種氣體各占多少毫升? 【查看更多】

（2010?揚(yáng)州模擬）設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法中正確的是（　　）

A．0.1 mol Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

B．0.1 mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15 N_A

C．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，總的離子數(shù)目大于0.15 N_A

D．10 g D₂O所含的中子數(shù)為4 N_A

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（2011?昌平區(qū)二模）下列說法中正確的是（　　）

A．在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cl^-、NH₄⁺、SCN^-可以共存

B．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目小于0.05 mol

C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來

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設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100g含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的C₂H₄和甲醛的混合氣體中氧原子數(shù)為N_A

B．常溫常壓下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氫原子數(shù)目為6N_A

C．常溫條件下，0.5mol?L^-1的醋酸溶液中其離子的數(shù)目肯定少于N_A

D．將0.2mol的硫化鉀溶于水配成1升溶液，其陰離子數(shù)目肯定小于0.2N_A

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甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II，原因?yàn)?!--BA-->

反應(yīng)I符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%

．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

I、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，對(duì)容器升溫，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)

逆向

移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某溫度下，將1mol CO和4molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

80%

，此時(shí)的溫度

＜

250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ/mol
請(qǐng)寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=（2Q₃+0.5Q₂-0.5Q₁）kJ/mol

（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH將

降低

填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．

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（15分）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，他們的原子序數(shù)依次增大，其中 B與C為同一周期，A 與D，C與F分別在同一主族，A、D兩元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，請(qǐng)回答下列問題：

（1）由A、B兩種元素可以組成B₂A₄型化合物,該化合物中存在的共價(jià)鍵類型為是。寫出該化合物的電子式

（2）E 是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，寫出E與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。

（3）等濃度的ABC₂ 溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導(dǎo)電能力：鹽酸溶液＞ABC₂ 溶液＞HClO溶液，則溶液的 pH (DBC₂ ) pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是（用離子方程式解釋）

（4）現(xiàn)有100.00mL 未知濃度的ABC₂溶液，用（儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴（可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的ABC₂溶液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL,則該ABC₂溶液的濃度為mol/L；

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