不能說明氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）

A、溶于水時HCl是強(qiáng)酸，H₂S是弱酸 

B、受熱時H₂S能分解，HCl則不分解

C、Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl₃而Fe與S反應(yīng)則生成FeS 

D、Cl₂能與H₂S發(fā)生置換反應(yīng)

不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

1. A.
   HCl受熱不分解，H₂S受熱易分解
2. B.
   向H₂S的水溶液中通入氯氣，溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為：H₂S+Cl₂＝S↓+2HCl
3. C.
   與鈉化合時，硫顯-2價，氯顯-1價
4. D.
   與鐵化合時，硫?qū)㈣F氧化至+2價，氯將鐵氧化至+3價

不能說明氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

1. A.
   溶于水時HCl是強(qiáng)酸，H₂S是弱酸
2. B.
   受熱時H₂S能分解，HCl則不分解
3. C.
   Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl₃而Fe與S反應(yīng)則生成FeS
4. D.
   Cl₂能與H₂S發(fā)生置換反應(yīng)

不能說明氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）

A、溶于水時HCl是強(qiáng)酸，H₂S是弱酸 

B、受熱時H₂S能分解，HCl則不分解

C、Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl₃而Fe與S反應(yīng)則生成FeS 

D、Cl₂能與H₂S發(fā)生置換反應(yīng)