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1．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,化學(xué)反應(yīng)中只失去 個電子.顯 價.是強(qiáng)還原劑. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
氮化鈦（ Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)（如圖所示），可以制得Ti3N4和納米TiO2請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①為置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           ；TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為               。
（2）元素周期表中Ti元素位于第   周期   族。與Ti相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為       ，
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米Ti02催化的一個實驗如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子個數(shù)為        ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為          。
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中含有        個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為      g．cm－3（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。

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根據(jù)所學(xué)知識，完成下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

（2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應(yīng)實現(xiàn)2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補(bǔ)充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）

（3）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：
①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子
K+
Na+
NH4+
SO4２－
NO3－
Cl－
濃度/ mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
②已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。

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根據(jù)所學(xué)知識，完成下列問題：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

（2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應(yīng)實現(xiàn)2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補(bǔ)充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）

（3）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO4２－

NO3－

Cl－

濃度/ mol?L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        

②已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0

若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。

 

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根據(jù)所學(xué)知識，完成下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

（2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應(yīng)實現(xiàn)2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補(bǔ)充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）

（3）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：
①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子
K+
Na+
NH4+
SO4２－
NO3－
Cl－
濃度/ mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
②已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。

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A、B、C三種元素為短周期元素，A元素的陰離子不能被任何氧化劑，則A離子由結(jié)構(gòu)示意圖為________，它是________離子。1molB單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時B變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B元素是________；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。C元素有8個電子層；且最外電子層比L層少2個電子，則C元素是________；C與Na反應(yīng)后生成物的電子式為________，化合物中的化學(xué)鍵屬于________。

 

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