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6．濃H2SO4還可以與非金屬反應.寫它與碳.磷反應的化學方程式為: . .濃H2SO4表現出了 性. 高一化學知識小卡片 班 姓名­­­ 知識點:濃H2SO4的性質: l．實驗室用固體NaCl與濃H2SO4微熱反應制取HCl氣體.化學 方程式為: .該反應利用了濃H2SO4的 性. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）寫出下面有機物的結構簡式：順-2-丁烯：
；
（2）系統(tǒng)命名法命名下列物質
①
2，3-二甲基戊烷
2，3-二甲基戊烷

②含氧官能團的名稱是
醛基
醛基
．
③
2-丙醇
2-丙醇

（3）按要求寫出下列化學方程式．
①甲苯→TNT
+3HNO3
 濃H2SO4 
.
加熱
+3H2O．
+3HNO3
 濃H2SO4 
.
加熱
+3H2O．

②乙醛與銀氨溶液反應的離子方程式
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
加熱
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
加熱
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

③2-溴丙烷→丙烯
CH3CHBrCH+NaOH
醇
加熱
CH2=CH-CH3↑+NaBr+H2O；
CH3CHBrCH+NaOH
醇
加熱
CH2=CH-CH3↑+NaBr+H2O；

④乙烯→乙二醇
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
，
CH2Br-CH2Br+2NaOH
加熱
CH2OH-CH2OH+NaBr
CH2Br-CH2Br+2NaOH
加熱
CH2OH-CH2OH+NaBr
．
⑤苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體的離子方程式
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
．
（4）按要求寫出下列各有機物的結構簡式．
①當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結構簡式為
（CH3）3C-CH=CH2
（CH3）3C-CH=CH2
．
②某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應，則該烴的結構簡式為
CH≡CH
CH≡CH
．
③有兩種學過的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O（g）體積比為2：1，試寫出它們的結構簡式
CH≡CH
CH≡CH
、
．

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已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+，濃H2SO4也可以將Br-氧化成Br2，Fe與Br2反應生成FeBr3．由此可以確定上述有關物質氧化性由強到弱的順序為（　　）

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（2013?廣東）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)．
（1）如圖1在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗．

①下列收集Cl2的正確裝置是
C
C
．
②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
Cl2、HClO、ClO-
Cl2、HClO、ClO-
．
③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，
加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，
加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，

同時下層液體顏色為橙色
同時下層液體顏色為橙色

（2）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線．
①完成原電池的甲裝置示意圖（如圖2），并作相應標注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極
溶解
溶解
．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是
甲
甲
，其原因是
甲為①可以保持電流穩(wěn)定，化學能基本都轉化為電能．而乙為②①②中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應，部分能量轉化為熱能．
甲為①可以保持電流穩(wěn)定，化學能基本都轉化為電能．而乙為②①②中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應，部分能量轉化為熱能．
．
（3）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選
鋅片
鋅片
作陽極．

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（15分）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）常溫下，X的顏色是          。
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途                     。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是                                                       。
Ⅱ．下面是某化學課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
①一般認為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4主要體現的是酸性，基本上不體現強氧化性。
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現象。
③98%的濃H2SO4物質的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm-3，根據以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數據解釋
原因                                                 。

（2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4 10 mL與銅片反應。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現象除了有黑色物質出現外，還有
①                                                        ，
原因是                                                                 。
②                                                       ，
原因是                                                                。

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 A、B、C、D為短周期元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，且A、B原子序數之和與D的原子序數相等。有關說法正確的是（    ）

A．原子半徑：C>A=D>B

B．最高價氧化物對應的水化物酸性：B>D

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>D > B

D．C的氣態(tài)氫化物的水溶液在空氣中放置會出現渾濁現象，可以說明非金屬性A>C

 

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