題目列表(包括答案和解析)
A．酸性 B．氧化性 C．還原性 D．吸水性 E.脫水性 F.難揮發(fā)性
( )①Hg+2H2SO4(濃) 
HgSO4+SO2↑+2H2O
( )②Cu(OH)2+H2SO4 
CuSO4+2H2O
( )③Fe2O3+3H2SO4 
Fe2(SO4)3+3H2O
( )④2FeO+4H2SO4(濃) 
Fe2(SO4)3+4H2O+SO2↑
( )⑤2Al+3H2SO4(濃) 
Al2O3+3SO2↑+3H2O(Al在濃H2SO4中的變化)
( )⑥MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
( )⑦2NaCl(s)+H2SO4(濃) 
Na2SO4+2HCl↑
( )⑧HCOOH濃H2SO4
CO↑+H2O
( )⑨二氧化硫氣體通過(guò)濃硫酸被干燥
( )⑩蘸取濃硫酸在白紙上寫字，字跡變黑
( )⑾鋅和稀硫酸的反應(yīng)生成氣體
( )⑿常溫下，鐵和鋁在濃硫酸中“鈍化”
( )⒀濃硫酸與磷酸鈣混合能制得磷酸(磷酸屬于弱酸)
( )⒁濃硫酸滴入濃鹽酸中產(chǎn)生白霧
判定下列酸的作用，將正確答案代號(hào)填在題號(hào)前面的括號(hào)里。
A．酸性 B．氧化性
C．還原性 D．吸水性
E.脫水性 F.難揮發(fā)性
( )①Hg+2H2SO4(濃) 
HgSO4+SO2↑+2H2O
( )②Cu(OH)2+H2SO4 
CuSO4+2H2O
( )③Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
( )④2FeO+4H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+4H2O+SO2↑
( )⑤2Al+3H2SO4(濃) Al2O3+3SO2↑+3H2O(Al在濃H2SO4中的變化)
( )⑥MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
( )⑦2NaCl(s)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑
( )⑧HCOOH濃H2SO4CO↑+H2O
( )⑨二氧化硫氣體通過(guò)濃硫酸被干燥
( )⑩蘸取濃硫酸在白紙上寫字，字跡變黑
( )??鋅和稀硫酸的反應(yīng)生成氣體
( )??常溫下，鐵和鋁在濃硫酸中“鈍化”
( )??濃硫酸與磷酸鈣混合能制得磷酸(磷酸屬于弱酸)
( )??濃硫酸滴入濃鹽酸中產(chǎn)生白霧
氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化
硝酸及其應(yīng)用
(1)硝酸的主要用途
HNO3可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等．
(2)HNO3的物理性質(zhì)
純凈的硝酸是無(wú)色、易________、有________的液體，熔沸點(diǎn)低，密度比水大．
(3)HNO3的化學(xué)性質(zhì)
①具有酸的通性．
②不穩(wěn)定性：見光受熱易分解
4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
光線越強(qiáng)、溫度越高，HNO3越易分解．HNO3越濃，越易分解．
③強(qiáng)氧化性：
能氧化Au、Pt、Ti以外的大多數(shù)金屬．
常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO3中鈍化——表面形成________保護(hù)膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行．
加熱條件下，濃HNO3還能將C、P、S等非金屬氧化．
|
下列敘述正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
12 C與13C互為同素異形體 |
B． |
高級(jí)脂肪酸的甘油酯不是高分子化合物 |
C． |
Cl2屬于非電解質(zhì) |
D． |
常溫下Fe、Al與濃H2SO4不反應(yīng) |
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