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酸式鹽的反應(yīng)規(guī)律: (2)酸式鹽與酸的反應(yīng): 例:NaHCO3+HCl ＝ + + , Ca(HCO3)2+2HNO3 ＝ + + . (3)酸式鹽與堿的反應(yīng): ①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽具有強(qiáng)酸的性質(zhì): 例:NaHSO4+NaOH＝ , 少量NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式: , 過(guò)量NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式: . ②弱酸酸式鹽具有H+的某些性質(zhì): 例:NaHCO3+NaOH＝ , Ca(HCO3)2+Ca(OH)2＝ , Ca(HCO3)2與少量NaOH反應(yīng)的離子方程式: , Ca(HCO3)2與過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式: , 高一化學(xué)知識(shí)小卡片(18) 班 姓名­­­­ 知識(shí)點(diǎn):酸式鹽規(guī)律總結(jié)(2): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于兩種相同的反應(yīng)物，由于操作順序不同，其反應(yīng)過(guò)程不同，往往會(huì)導(dǎo)致不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有許多化學(xué)反應(yīng)符合這一規(guī)律。例如碳酸鈉溶液與稀鹽酸滴加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象不同就是一個(gè)典型。

現(xiàn)有下列化學(xué)試劑：A、稀鹽酸        B、氫氧化鈉溶液    C、氯化鋁溶液   D、偏鋁酸鈉溶液。選取其中的兩種溶液，把一種溶液滴到另一種溶液中，其滴入溶液的體積與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示。

（1）上圖所示的操作是把_____________滴加到_____________中（填入相應(yīng)的字母）。

（2）反應(yīng)恰好進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，溶液中存在的陽(yáng)離子是_____________。

（3）寫(xiě)出下列線段中相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：

OA：____________________________________________________；

AB：____________________________________________________。

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對(duì)于兩種相同的反應(yīng)物，由于操作順序不同，其反應(yīng)過(guò)程不同，往往會(huì)導(dǎo)致不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有許多化學(xué)反應(yīng)符合這一規(guī)律．例如碳酸鈉溶液與稀鹽酸滴加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象不同就是一個(gè)典型．現(xiàn)有下列化學(xué)試劑：

A、稀鹽酸

B、氫氧化鈉溶液

C、氯化鋁溶液

D、偏鋁酸鈉溶液．

選取其中的兩種溶液，把一種溶液滴到另一種溶液中，其滴入溶液的體積與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

(1)上圖所示的操作是把________滴加到________中(填入相應(yīng)的字母)．

(2)反應(yīng)恰好進(jìn)行到A點(diǎn)時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子是________．

(3)B點(diǎn)時(shí)，溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，試用離子方程式說(shuō)明原因：________．

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Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：__________________；與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：__________________。元素的性質(zhì)隨著元素______的遞增而呈__________的變化。這個(gè)規(guī)律叫________________________。

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強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對(duì)強(qiáng)弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì)，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強(qiáng)弱運(yùn)用上述規(guī)律來(lái)判斷其產(chǎn)物。
(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是________。
(2)酸性強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強(qiáng)酸了嗎？與強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請(qǐng)你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應(yīng)中也有類似規(guī)律：“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強(qiáng)還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號(hào))。
A．FeCl2＋Cl2FeCl3
B．Fe＋I(xiàn)2FeI3
C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2
E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2
F．FeI2＋Br2FeBr3＋I(xiàn)2

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強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對(duì)強(qiáng)弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì)，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強(qiáng)弱運(yùn)用上述規(guī)律來(lái)判斷其產(chǎn)物。

(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是________。

(2)酸性強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強(qiáng)酸了嗎？與強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請(qǐng)你幫助解釋__________________________________________。

(4)氧化還原反應(yīng)中也有類似規(guī)律：“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強(qiáng)還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號(hào))。

A．FeCl2＋Cl2 FeCl3

B．Fe＋I2FeI3

C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu

D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2

E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2

F．FeI2＋Br2FeBr3＋I2

 

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