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①判斷各元素的化合價:BrCl中Br為 ,Cl為 ②BrCl+H2O＝HBrO+HCl 氧化還原反應(yīng) ③熔點:Br2 BrCl, 高一化學(xué)知識小卡片(33) 班姓名知識點:類鹵素.鹵素互化物性質(zhì)小結(jié) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2012?武漢模擬）氫氣的制取、儲存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點．

（1）H₂O熱分解可以得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖1中
A、B表示的粒子依次是

氫原子、氧原子

．A、B 重新生成水時的活化能

0 （填“＞”、“＜”、或“=”）；
（2）鎳氫堿性電池已廣泛應(yīng)用于各種電器的供電，其中LaNi₅有良好的儲氫能力，其最大儲氫量達(dá)到6.02
×10²²個氫原子/cm³，則每立方厘米LaNi₅吸附氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

1120

mL；
用固體LaNi₅H₆（各元素的化合價均可看作零）作負(fù)極反應(yīng)物，該鎳氫堿性電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為

LaNi₅H₆+6OH^--6e^-═LaN₅+6H₂O

；
（3）有人設(shè)想利用H₂實現(xiàn)碳循環(huán)，有關(guān)反應(yīng)原理為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定溫度下，在容積為1L的密閉容中，沖入1mol CO₂和3molH₂，測得CO₂和 CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖2所示．
①前10min CO₂的平均反應(yīng)速率為

CO₂

；
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為

0.075mol/（L?min）

；
③為了提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是

（填選項字母）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下再充入CO₂
C．將CH₃OH（g）從體系中分離出來
D．更換催化劑
E．恒溫恒容下再充入 1mol CO₂和3molH₂．

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（2013?泰安三模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
2012年10月1日起，我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致發(fā)光材料有摻雜Mn²⁺和Cu²⁺的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等．

（1）Mn²⁺在基態(tài)時，核外電子排布式為

[Ar]3d⁵

．
（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個晶胞中含S^2-的數(shù)目為

個．
（3）蒽（

，平面結(jié)構(gòu)）屬于

非極性

（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率．8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有

ABE

（填字母）．A．極性鍵 B．非極性鍵 C．金屬鍵 D．氫鍵 E．配位鍵
（5）已知銅元素能形成多種化合物．
①CuSO₄?5H₂O也可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示．下列說法正確的是

（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa₂Cu₃O_6.95．已知該化合物中各元素的化合價為：Y為+3價、Ba為+2價、O為-2價、Cu為+2價和+3價．則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為

7：3

．

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自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水．ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，其中Cl化合價為+4價．
（1）氯原子最外層有

種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO₂中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式

．
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據(jù)的是

．
A．CS₂中各元素的化合價
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高價含氧酸的酸性
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是

．
A．鍵長：HF＞HCl
B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸點：HF＞HCl
（4）O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點．O₃可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)①O₃═O₂+[O]-Q平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)②[O]+O₃═2O₂+Q平衡常數(shù)為K₂；
總反應(yīng)：2O₃═3O₂+Q平衡常數(shù)為K．
一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如表所示．已知：O₃的起始濃度為0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為

mol/（L?min）．

T/℃t/min pH

3.0

4.0

5.0

6.0

301

231

169

158

108

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序為

．（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是

．
A．降低溫度，K增大
B．K=K₁+K₂
C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率
D．壓強增大，K₂減小．

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閱讀資料，獲取信息，回答問題。
(A) A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C的原子序數(shù)為24；D²⁺的電子排布式和Ar相同。
(B)兩元素電負(fù)性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵；小于1. 7,原子間一般形成共價鍵。
(C)下列是周期表中部分元素的電負(fù)性x和第一電離能I₁(KJ·mol^-1)：

（1）.A原子的軌道表示式為       ，B原子的價電子排布式為        ，C原子的電
子排布式為           ，D在周期表中的位置為________周期________族。
(2).電負(fù)性最小的元素位于      族，第一電離能最大的元素是（填元素符號）      ；
鋰元素的電負(fù)性取值范圍為    ＜x（Li）＜     ；A1₂S₃屬      化合物
（3）標(biāo)出化合物OF₂、    LiAlH₄中各元素的化合價（寫在元素符號上）。