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SO₂和O₂是在催化劑表面上接觸時發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101kPa 時每l mol SO₂被氧化成l mol SO₃放出熱量98.3kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

SO₂被空氣氧化生成SO₃是個放熱的可逆反應(yīng)．實驗室根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計如圖所示實驗裝置來制備SO₃固體．請完成下列問題：

（1）實驗前，必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）
（2）在A裝置中加入Na₂SO₃固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸．加幾滴水的作用是
（3）小試管C的作用是
（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸，裝置D的三個作用是：
①②③
（5）裝置G的作用是．

SO₂常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．若向一個2L的密閉容器中充入0.4mol SO₂、0.2mol O₂和0.4mol SO₃發(fā)生上述反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（填序號）．
A．c（SO₂）=0.3mol/L、c（O₂）=0.15mol/L
B．c（SO₃）=0.4mol/L
C．c（O₂）=0.2mol/L或c（SO₂）=0.4mol/L
D．c（SO₃）=0.3mol/L
（2）任選上述一種可能的情況，計算達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為．
（3）某溫度時，將4mol SO₂和2mol O₂通入2L密閉容器中，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（O₂）=，該溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）的平衡常數(shù)K=．

SO₂的催化氧化反應(yīng)（2SO₂+O₂?2SO₃）是一個放熱的反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

SO₂是大氣主要污染物，是形成酸雨的主要物質(zhì)．某校學(xué)習(xí)小組對有關(guān)問題進(jìn)行了探究：
（Ⅰ）已知反應(yīng)：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃） 

△   .

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O學(xué)習(xí)小組依據(jù)此反應(yīng)來制備SO₂，并設(shè)計了如圖1裝置，則制備收集SO₂并防止污染空氣，選擇的裝置從左至右的順序為．
（Ⅱ）測定硫酸廠尾氣中SO₂含量（不考慮尾氣中的SO₃）．
方案甲 化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖2裝置來測定硫酸廠尾氣中SO₂含量．  通入氣體，A中顏色變淺．當(dāng)A中顏色變?yōu)闊o色時，停止通入氣體．
（1）A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：．
（2）A中的試劑可用其它試劑替代，試寫出一種可替代的試劑為．
（3）當(dāng)A中顏色變?yōu)闊o色時沒有及時停止通氣體，則測得的SO₂含量．（填偏高、偏低或不變）
（4）若氣體流速為a L/min，A中c（I₂）=6mol/L，溶液體積為VL．2分鐘時A中顏色變?yōu)闊o色． 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂的體積百分含量為（假設(shè)通入的SO₂被完全吸收）．
方案乙  學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案：尾氣

H2O2(過量)

溶液

Ba(OH)2過量

固體
某同學(xué)認(rèn)為該方案無需使用H₂O₂，可直接將SO₂通入過量的Ba（OH）₂溶液中．你認(rèn)為該同學(xué)是否正確并說明理由．