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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。按要求回答下列問題：

A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A₂B和A₂B₂兩種分子；化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。

（1）元素B、D、E的元素符號依次為_______、_______、______。

（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有___(填分子式)

（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為________；配制過程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液，當(dāng)電路中通過1mol電子時，理論上可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

（16分）元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_________（填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有______種。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca^2＋的配位數(shù)為______；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個 ；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

（4）由疊氮酸鈉(NaN₃)熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)+3N₂(g)，下列有關(guān)說法正確的是　　　　（選填序號）。

A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B．金屬鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個晶胞平均分?jǐn)?個鈉原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。按要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A₂B和A₂B₂兩種分子；化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。
（1）元素B、D、E的元素符號依次為_______、_______、______。
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為________；配制過程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液，當(dāng)電路中通過1mol電子時，理論上可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

（16分）元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_________（填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有______種。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca^2＋的配位數(shù)為______；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個 ；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

（4）由疊氮酸鈉(NaN₃)熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)+3N₂(g)，下列有關(guān)說法正確的是　　　　（選填序號）。

A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B．金屬鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個晶胞平均分?jǐn)?個鈉原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小