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5．族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是 ,族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素是 ,族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素是 , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表、平衡移動(dòng)原理是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問題：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
D
D
（填序號(hào)）．
②A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
．
③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．
④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）在一定溫度下，向一個(gè)體積為1.0L的密閉容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起使時(shí)的90%．
①加入3mol SO2 和2mol O2 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為
98.3KJ
98.3KJ

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.167
0.167
．

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元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
元素 A B C D E F G
性
質(zhì)
結(jié)
構(gòu)
信
息		 制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)． 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價(jià)為-1及多種正價(jià)． +2價(jià)陽(yáng)離子核外電子數(shù)與氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同． 常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．
（1）上表中與B元素同周期的元素符號(hào)是
N
N
．
（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl
．
（4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱
斜方硫、單斜硫
斜方硫、單斜硫
．
（6）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號(hào)）
②④
②④
．
①B元素的最高正價(jià)為+6         ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子      ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的氫化物的化學(xué)式是
H2O
H2O
；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強(qiáng)的是（填名稱）
硫化氫
硫化氫
．
（8）A和D 兩元素金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）
Na
Na
．寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
．

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元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長(zhǎng)式）中的相對(duì)位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．
… A
B C D
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是
 
．（填相關(guān)元素的元素符號(hào)）
（2）請(qǐng)寫出E的電子排布式：
 
．
（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
 
 （填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是
 
．
（4）請(qǐng)寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相混合反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．

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元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）                。
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程                 。
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              。
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為                   ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是         。
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                 ；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                            。

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元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）                 。

（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程                  。

（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。

（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為                    ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是          。

（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  ；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                             。

 

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