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2.最高正價數(shù)等于最低負價絕對值三倍的元素是 , 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列元素的最高價氧化物溶于水,形成的含氧酸的酸性最強的是

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A.原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素
B.原子M層電子數(shù)等于L層和K層電子數(shù)之差的元素
C.第三周期ⅦA族的元素
D.最高正價和最低負價的絕對值之差為2的元素

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A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題:

(1)F的基態(tài)原了價電子排布式為       

(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為    。(用元素符號回答)

(3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是

A.分子中都含有σ鍵和π鍵

B.中心原子都sp雜化

C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D.互為等電子體

E.B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子

(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有             。

(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為        ,該晶體的化學(xué)式為             。若該晶體的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,,則該晶體的密度表達式為        g·cm3

 

 

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A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題:
(1)F的基態(tài)原了價電子排布式為       。
(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為   。(用元素符號回答)
(3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
A.分子中都含有σ鍵和π鍵
B.中心原子都sp雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D.互為等電子體
E.B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有            。
(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為       ,該晶體的化學(xué)式為            。若該晶體的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,,則該晶體的密度表達式為       g·cm3。

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X、Y、Z、R 四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知:X、R處于同一主族,Y元素的最高正價和最低負價的絕對值相等,X與Y元素形成的一種物質(zhì)是天然氣的主要成分;Y與Z元素形成的一種氣體會使大氣產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。

請回答下列問題:

  (1)X、Y、Z三元素所形成的單質(zhì)或化合物之間,可按下圖裝置組成燃料電池。

   若b口通入的是氣體Z2,則a口通入的物質(zhì)可以是              、       (分別填寫只由一種、兩種、三種元素組成的物質(zhì),用化學(xué)式表示);M電極的名稱為      (填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”);N電極的電極反應(yīng)式為            (用化學(xué)式表示)。

(2)日常生活中我們經(jīng)常用到的一種物質(zhì)其主要成分的化學(xué)式為Y18X35Z2R,這種物質(zhì)的學(xué)名為       ,制造這種物質(zhì)的反應(yīng)叫               ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

(3)合成氨工業(yè)中,原料氣制備的其中一個反應(yīng)為:YZ+X2Z(g)YZ2+X2;

    已知該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T(℃)

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

    則下列有關(guān)的敘述正確的是                     

    A.該反應(yīng)<0

    B.若絕熱時(容器內(nèi)外沒有熱量交換),改變某一條件平衡向逆反應(yīng)方向移動,剛?cè)萜鲀?nèi)氣體的溫度一定升高

    C.若反應(yīng)在830℃的溫度達到平衡狀態(tài),反應(yīng)容器內(nèi)的四種物質(zhì)的濃度則一定相等

    D.該反應(yīng)在某溫度下,YZ、X2Z的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如下圖所示,據(jù)此可計算得YZ的轉(zhuǎn)化率為80%

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如下表:
元素編號 元素特征信息
A 最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C 1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2
D 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E 負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
(1)E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
;
(2)D在周期表中的位置為
第三周期IIIA族
第三周期IIIA族

(3)B和C簡單離子的半徑大小為
O2->Na+
O2->Na+
;(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)
(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是
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(填序號);
a.比較兩種單質(zhì)的顏色            b.比較氫化物的穩(wěn)定性
c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置    d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
(5)B元素均可與另外四種元素中的一種形成化合物,其中只含離子鍵的是
Na2O、Al2O3
Na2O、Al2O3
(寫化學(xué)式,下同),既含離子鍵又含共價鍵的是
Na2O2
Na2O2

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