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（1）（3分）有反應(yīng)：2NO₂N₂O₄ △H<0，根據(jù)圖像判斷后填空：

　　　　　　 t₁　　　　　 t₂　　　　 t₃　　　　 　t₄　　　 　 t₅　　　　　 t₆　　 　 　 t

t₁至t₃采取的措施是_____________；t₄至t₅采取的措施是______________t₆采取的措施是_________________。

（2）（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂　　　 △H=－25kJ/mol　

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　 △H=－47kJ/mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)　　 △H=+640kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO₂(g)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　 。

（3）（2分）右圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

(8分)(2010·石家莊質(zhì)量檢測(cè))在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填選項(xiàng))。
A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃
D．t₃～t₄　　　E．t₄～t₅　　　F．t₅～t₆
(2)t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))
A．增大壓強(qiáng)　　　B．減小壓強(qiáng)　　　C．升高溫度
D．降低溫度　　　E．加催化劑　　　F．充入氮?dú)?br />t₁時(shí)刻________；t₃時(shí)刻________；t₄時(shí)刻________。
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________(填選項(xiàng))。
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
(4)如果在t₆時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t₇時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線。
(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)_______。

(8分)(2010·石家莊質(zhì)量檢測(cè))在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填選項(xiàng))。

A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃

D．t₃～t₄　　　E．t₄～t₅　　　F．t₅～t₆

(2)t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))

A．增大壓強(qiáng)　　　B．減小壓強(qiáng)　　　C．升高溫度

D．降低溫度　　　E．加催化劑　　　F．充入氮?dú)?/p>

t₁時(shí)刻________；t₃時(shí)刻________；t₄時(shí)刻________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________(填選項(xiàng))。

A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆

(4)如果在t₆時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t₇時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線。

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)_______。

(8分)(2010·石家莊質(zhì)量檢測(cè))在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填選項(xiàng))。

A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃

D．t₃～t₄　　　E．t₄～t₅　　　F．t₅～t₆

(2)t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))

A．增大壓強(qiáng)　　　B．減小壓強(qiáng)　　　C．升高溫度

D．降低溫度　　　E．加催化劑　　　F．充入氮?dú)?/p>

t₁時(shí)刻________；t₃時(shí)刻________；t₄時(shí)刻________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________(填選項(xiàng))。

A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆

(4)如果在t₆時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t₇時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線。

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)_______。

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

（1）近年來(lái)，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)作出如下判斷：

當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。當(dāng)另一種具有　　　　　 （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生如下反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸鹽的氧化性較強(qiáng)，可在堿性環(huán)境中將許多物質(zhì)氧化，例如可用其將Fe³⁺氧化為新型殺菌消毒劑FeO₄^2-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                               。

(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中， 加熱使其反應(yīng)。

如圖是WI₂(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I(0~t­₂時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為T₁，曲線II(從t₂開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為T₂，且T₂>T₁。ks*5*u

則：①該反應(yīng)的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②從反應(yīng)開(kāi)始到t₁時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I₂)=          。

③下列說(shuō)法中不正確的是     (填序號(hào))。

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

(4)25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。

[不考慮H⁺和OH^-。25℃時(shí)K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①M(fèi)g(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)  △H= —770kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出Mg與液態(tài)TiCl₄反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式                                              。