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原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產燃料甲醇.反應方程式為 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H (1)下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K). 溫度 250°C 300°C 350°C K 2．041 0．270 0．012 ①由表中數據判斷△H 0(填“> .“= 或“<“) ②某溫度下.將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中.充分反應后.達到平衡時測得 c(CO)=0.2mol/L.則CO的轉化率為 .此時的溫度為 . (2)在100℃ 壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇.達平衡時CO的轉化率為50%.則100℃該反應的的平衡常數K= (用含a.V的代數式表示并化簡至最簡單的形式).此時保持溫度容積不變.再向容器中充入a mol CH3OH(g).平衡 (向正反應方向.向逆反應方向)移動.再次達到新平衡時.CO的體積分數 . (3)要提高CO的轉化率.可以采取的措施是 . A．升溫 B．加入催化劑 C．增加CO的濃度 D．恒容充入H2 E．恒壓充入惰性氣體 F．分離出甲醇 (4)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是 . A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B．混合氣體的密度不變 C．混合氣體的相對平均分子質量不變 D．CH3OH.CO.H2的濃度都不再發(fā)生變化 (5)300°C.在容積相同的3個密閉容器中.按不同方式投入反應物.保持恒溫.恒容.測得反應達到平衡的有關數據如下: 容器 甲 乙 丙 反應物投入量 1molCO.2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH 平 衡 時 的 數 據 CH3OH濃度 c1 c2 c3 反應的能量變化 akJ bkJ ckJ 體系壓強(Pa) p1 p2 p3 反應物轉化率 α1 α2 α3 請選擇正確的序號填空 ① c1.c2.c3的關系表達正確的為 A c3>2c1 B c1<c3<2c1 C c1=c2 ② a.b.c的關系表達正確的為 A c<2|△H| B a+b=|△H| C c=2b ③ p1.p2.p3的關系不正確的為 A p1=p2 B p2<p3<2p2 C p3>2p2 ④ a1.a2.a3的關系表達不正確的為 A a1=a2 B a3< a2 C a1+a2=1 2010-2011學年度第二學期期末 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產燃料甲醇，反應方程式為
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數據判斷△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250°C
250°C
．
（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的平衡常數K=
V2
a2
V2
a2
（用含a、V的代數式表示并化簡至最簡單的形式）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
向逆反應方向
向逆反應方向
（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數
減小
減小
．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
DF
DF
．
A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
D．恒容充入H2 E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同）
CD
CD
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數據如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH
平
衡
時
的
數
據		 CH3OH濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應的能量變化 akJ bkJ ckJ
體系壓強（Pa） p1 p2 p3
反應物轉化率 α1 α2 α3
請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
①c1、c2、c3的關系表達正確的為
AC
AC

A  c3＞2c1      B c1＜c3＜2c1      C c1=c2
②a、b、c的關系表達正確的為
AB
AB

A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p1、p2、p3的關系不正確的為
C
C

A  p1=p2      B  p2＜p3＜2p2       C  p3＞2p2
④a1、a2、a3的關系表達不正確的為
A
A

A  a1=a2       B a3＜a2      C  a1+a2=1．

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原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產燃料甲醇，反應方程式為
CO（g）+2H2（g）
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CH3OH（g）△H
（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數據判斷△H______0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為______，此時的溫度為______．
（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的平衡常數K=______（用含a、V的代數式表示并化簡至最簡單的形式）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡______（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數______．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是______．
A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
D．恒容充入H2 E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同）______．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數據如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH
平
衡
時
的
數
據		 CH3OH濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應的能量變化 akJ bkJ ckJ
體系壓強（Pa） p1 p2 p3
反應物轉化率 α1 α2 α3
請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
①c1、c2、c3的關系表達正確的為______
A  c3＞2c1      B c1＜c3＜2c1      C c1=c2
②a、b、c的關系表達正確的為______
A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p1、p2、p3的關系不正確的為______
A  p1=p2      B  p2＜p3＜2p2       C  p3＞2p2
④a1、a2、a3的關系表達不正確的為______
A  a1=a2       B a3＜a2      C  a1+a2=1．

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原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產燃料甲醇，反應方程式為
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250°C300°C350°C
K2.0410.2700.012
①由表中數據判斷△H______0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為______，此時的溫度為______．
（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的平衡常數K=______（用含a、V的代數式表示并化簡至最簡單的形式）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡______（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數______．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是______．
A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
D．恒容充入H2 E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同）______．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數據如下：
容器甲乙丙
反應物投入量1molCO、2moL H21molCH3OH2molCH3OH
平
衡
時
的
數
據		CH3OH濃度（mol/L）c1c2c3
反應的能量變化akJbkJckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率α1α2α3
請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
①c1、c2、c3的關系表達正確的為______
A  c3＞2c1      B c1＜c3＜2c1      C c1=c2
②a、b、c的關系表達正確的為______
A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p1、p2、p3的關系不正確的為______
A  p1=p2      B  p2＜p3＜2p2       C  p3＞2p2
④a1、a2、a3的關系表達不正確的為______
A  a1=a2       B a3＜a2      C  a1+a2=1．

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(原創(chuàng))工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產燃料甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH

(1)

下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)．

①由表中數據判斷ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜“)

②某溫度下，將2 mol　CO和6 mol　H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________．

(2)

在100℃壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol　CO與2a mol　H2在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50％，則100℃該反應的的平衡常數K＝________(用含a、V的代數式表示并化簡至最簡單的形式)．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol　CH3OH(g)，平衡________(向正反應方向、向逆反應方向)移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數________．(減小、增大、不變)

(3)

要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________．

A．升溫

B．加入催化劑

C．增加CO的濃度

D．恒容充入H2

E．恒壓充入惰性氣體

F．分離出甲醇

(4)

判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是

A．

生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．

混合氣體的密度不變

C．

混合氣體的相對平均分子質量不變

D．

CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(5)

300℃，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數據如下：

請選擇正確的序號填空(不定項選擇)

①c1、c2、c3的關系表達正確的為________

A．c3＞2c1

B．c1＜c3＜2c1

C．c1＝c2

②a、b、c的關系表達正確的為________

A．c＜2|ΔH|

B．a＋b＝|ΔH|

C．c＝2b

③p1、p2、p3的關系不正確的為________

A．p1＝p2

B．p2＜p3＜2p2

C．p3＞2p2

④a1、a2、a3的關系表達不正確的為________

A．a1＝a2

B．a3＜a2

C．a1＋a2＝1

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