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教學(xué)評價方式: (1)通過課堂觀察.關(guān)注學(xué)生在觀察.操作.想象等活動中的主動參與程度與合作交流意識.及時給與鼓勵.強化.指導(dǎo)和矯正. (2)通過課后訪談和作業(yè)分析.及時查漏補缺.確保達到預(yù)期的教學(xué)效果. (3)生生互動及個人自評相結(jié)合:①在“談探究感受 環(huán)節(jié)中進行“小組競賽 .并進行評比.②還可在下節(jié)課中.對探究性作業(yè)的完成進行小組評比.這也可以促進學(xué)生的自主學(xué)習(xí).競爭意識.集體榮譽感也有所加強.③也可由同學(xué)回顧自己整節(jié)課的學(xué)習(xí)過程的各個方面.給自己一個客觀評價. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

29、某校學(xué)生在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，實驗情況如下：
實驗操作
實驗現(xiàn)象 鋁片表面有氣泡產(chǎn)生 沒有明顯現(xiàn)象
1、[提出問題]從上述實驗現(xiàn)象中，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？
鋁片放到稀硫酸中為什么沒有現(xiàn)象？
；
2、[猜想]針對你發(fā)現(xiàn)的問題，分析其原因，大膽提出你的一個猜想：
可能是鋁片表面生成的致密氧化膜阻礙了反應(yīng)的發(fā)生
．
3、[設(shè)計方案]根據(jù)你的猜想，任選下列實驗用品，進行實驗設(shè)計．
實驗用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙
操作步驟
（用圖示說明或文字敘述均可）		 可能觀察到的實驗現(xiàn)象 相應(yīng)的結(jié)論
4、[評價與反思]通過這次探究，你得到的啟示或感受是：
善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑
．

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在課堂中，同學(xué)們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液，進行復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究．
（1）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，寫出其中符合下列條件的化學(xué)方程式．
有沉淀生成的反應(yīng)：
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
．
（2）下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖；圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀過程示意圖．

①鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是什么？
氫離子和氫氧根離子生成水分子或H++OH-=H2O
氫離子和氫氧根離子生成水分子或H++OH-=H2O
．
②通過課堂上的探究能發(fā)現(xiàn)：在溶液中，除了H+和OH-不能大量共存外，
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
（填兩種離子符號）也不能大量共存．
（3）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．
①經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則該溶液中一定含有的離子是
K+、NO3-、H+、Na+
K+、NO3-、H+、Na+
．（至少寫4種離子符號）
②為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進行驗證．（驗證一種離子即可）
溶液中可能含有的離子 設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
SO42-
SO42-
加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子
加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子
（4）100g稀鹽酸恰好跟100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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精英家教網(wǎng)含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對象之一．
（一）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學(xué)認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學(xué)對上述實驗展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實驗進行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：
 
．
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（2）乙同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到
 
現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進一步探究．
（3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
（任寫一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．
（二）實驗室里同學(xué)們正在進行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與
 
（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應(yīng)？
【表達與交流】：①陽陽同學(xué)根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．你認為此判斷的依據(jù)是否合理
 
 （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是
 
；
②為科學(xué)處理實驗過程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對B試管中反應(yīng)后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進行探究．陽陽同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)．為驗證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類別的物質(zhì)進行以下兩個實驗．請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?BR>
    實驗內(nèi)容     實驗現(xiàn)象     實驗結(jié)論
方案一：取少量濾液加入試   管中，向其中
 
 
 嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
 
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中
 
 
【反思與評價】：通過上述實驗，同精英家教網(wǎng)學(xué)們認為實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議
 

（三）現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來判定其中兩種成分的質(zhì)量比．
①甲同學(xué)稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為ag，則a=
 
．該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？
 
（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠高于1000℃．乙同學(xué)稱取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質(zhì)量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═
 
（用含b、c的代數(shù)式表示）

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30、某校學(xué)生在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，實驗情況如下：

[提出問題]從上述實驗現(xiàn)象中，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？
鋁片放在稀硫酸中為什么沒有現(xiàn)象？

[猜想]針對你發(fā)現(xiàn)的問題，就其原因，大膽提出你的一個猜想：
硫酸濃度小

[設(shè)計方案]根據(jù)你的猜想，任選下列實驗用品，進行設(shè)計．
實驗用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙
操作步驟 可能觀察到的現(xiàn)象 相應(yīng)的結(jié)論
將打磨后的鋁片放入試管中，加入少量10%的稀硫酸
產(chǎn)生氣泡
鋁片表面的氧化膜阻礙了反應(yīng)的發(fā)生，猜想正確
不產(chǎn)生氣泡
猜想錯誤

（請在考試結(jié)束后，到化學(xué)實驗室實施你的設(shè)計方案，驗證你的猜想）
[評價與反思]通過這次探究，你得到的啟示或感受是什么？
發(fā)現(xiàn)問題要大膽質(zhì)疑，積極思考
．

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