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3．寫出下列反應的化學方程式 ①碳燃燒 ②氫氣燃料 ③乙炔燃燒 ④丙烯(C3H6)燃燒 ⑤甲醇(CH4O)燃燒 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)化學方程式的書寫步驟，寫出下列過程中發(fā)生反應的方程式：
（1）人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸（化學式為C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段時間后，乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，該反應的方程式是：______．
（2）為了適應火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌．工程技術人員常用鋁和氧化鐵（鐵的化合價為+3）在高溫條件反應生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學方程式是：______．
（3）飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛．空運觀賞魚，必須密封．為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式CaO2），過氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣和氧氣．寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式：______．
（4）距今兩千多年前，我國勞動人民就已經(jīng)掌握了煉鐵的技術．他們將炭不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中的三氧化二鐵還原為鐵，同時生成了二氧化碳．請寫出一氧化碳與三氧化二鐵反應的化學方程式：______．
（5）“納米材料”特指粒徑1～100nm（1nm=10-9m）的顆粒，納米材料和納米技術的應用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領域．用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應轉化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體．寫出NO和CO反應的化學方程式：______．
（6）變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀（AgBr），溴化銀見光分解為銀（Ag）和溴（Br2），鏡片自動變暗．光線弱時，溴與銀又化合生成溴化銀，眼鏡變亮．試寫出溴化銀分解的化學方程式：______．
（7）在軍事術語上把核潛艇在海里的連續(xù)航行叫長行．為了保證長時間潛行，在潛艇里要配備氧氣的化學再生裝置．潛艇里制氧氣的方法是：在常溫下使過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應的化學方程式是：______．

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某化學興趣小組同學在幫忙整理化學藥品室時發(fā)現(xiàn)一瓶標簽部分殘缺的藥品，標簽上依稀可見“電石”、“工業(yè)品”、“日期：2006”字樣．打開瓶蓋一看，發(fā)現(xiàn)瓶內裝的是一些白色粉狀和塊狀固體混合物．在老師指導下，興趣小組同學對這瓶藥品展開探究．
【查閱資料】（1）電石的成分主要是碳化鈣（CaC2），工業(yè)品為灰黑色塊狀物．電石遇水立即發(fā)生激烈反應，生成乙炔（C2H2），并放出熱量，實驗室可用電石和水制取少量乙炔．有關反應方程式：
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2   
（2）乙炔微溶于水，能在氧氣中燃燒，乙炔在氧氣中燃燒溫度可達3600度，可用于焊接或切割金屬．
【提出問題】（1）實驗室如何用電石和水制取少量乙炔？乙炔在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是什么？
（2）這瓶電石是否變質了？
實驗Ⅰ：用電石和水制取少量乙炔并驗證乙炔在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物，如圖是實驗室制取氣體的部分實驗裝置圖．請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出圖中帶序號儀器的名稱：①
試管
試管
；②
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）可用制取少量乙炔的反應裝置是
B
B
（填符號）．該反應裝置還可用于制取
二氧化碳
二氧化碳
，收集該氣體的裝置可用
E
E
（填符號），有關化學方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
．
（3）實驗時，發(fā)現(xiàn)制取乙炔的反應十分劇烈，此時應進行的操作是
ac
ac
（填符號）．
a．控制液體的滴加速度    b．改用體積小的錐形瓶     c．用長頸漏斗代替分液漏斗
（4）用A裝置可制取的氣體是
用高錳酸鉀加熱制取氧氣
用高錳酸鉀加熱制取氧氣
，有關化學方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（5）在點燃乙炔之前，應進行的操作步驟是
檢驗乙炔的純度
檢驗乙炔的純度
．點燃乙炔時火焰明亮，把用澄清石灰水蕩洗過的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有白色固體出現(xiàn)，把冷且干燥的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現(xiàn)水霧．已知乙炔完全燃燒產(chǎn)物只有兩種，則上述實驗過程中涉及的有關化學方程式是
2C2H2+5O2
 點燃 
.
 
4CO2+2H2O
2C2H2+5O2
 點燃 
.
 
4CO2+2H2O
、
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
實驗Ⅱ：檢驗這瓶電石是否變質
（1）取少量試劑瓶內的白色粉狀固體于試管中，加少量水，沒有明顯現(xiàn)象；取少量試劑瓶內的塊狀固體于試管中，加少量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，說明這瓶電石
有
有
填“有”或“沒有”）變質．
（2）分析了電石變質的可能原因后，興趣小組同學認為試劑瓶內的白色粉狀固體可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈣，還有可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．請你幫他們完成實驗報告．
實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取樣品于試管中，加入適量水，充分振蕩后靜置并滴加幾滴無色酚酞
②或取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸		 ①試管中的液體呈紅色

②
沒有氣泡冒出
沒有氣泡冒出
 ①樣品中含有：
氫氧化鈣
氫氧化鈣

②樣品中不含有碳酸鈣．                   
（3）通過上述實驗探究，說明電石暴露在空氣中容易與
水蒸氣
水蒸氣
反應而變質，因此，保存電石時應
保持干燥
保持干燥
注意
密封
密封
保存．

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某化學興趣小組的同學設計了如下實驗來驗證二氧化碳氣體的相關性質，實驗步驟如下：Ⅰ．取一個三通管(三個管口都未密封，與空氣相通)，在三通管的上部和下部各放一張濕潤的藍色石蕊試紙．然后將它與二氧化碳的發(fā)生裝置連接．

(如圖1，整套裝置的氣密性良好)

Ⅱ．打開分液漏斗的活塞，使石灰石與稀鹽酸接觸，觀察到相關現(xiàn)象后，停止實驗．

Ⅲ．取下圖1中的三通管，把貼有試紙B的那端放在酒精燈火焰上加熱(如圖2)，觀察實驗現(xiàn)象．

注：整個實驗中不考慮反應過程中水分和HCl氣體的揮發(fā)，且圖1中產(chǎn)生的氣流較緩慢根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

(1)實驗Ⅱ步驟中三通管內產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是________；由此說明二氧化碳氣體具有________、________的性質．

(2)實驗Ⅲ步驟中一定發(fā)生的化學反應方程式是________；

(3)若不改變圖1的實驗裝置，還要驗證二氧化碳氣體具有不能燃燒、也不能支持燃燒的性質，需要補充的實驗是________．

(4)取12 g石灰石樣品放入盛有105.4 g稀鹽酸溶液的燒杯中，恰好完全反應．有關實驗數(shù)據(jù)如下表：(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水，且不考慮反應過程中水分和HCl氣體的揮發(fā))

(1)反應中生成二氧化碳的質量為________g．

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為________(結果精確到0.1％)．

(3)反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少？(請寫出計算過程)

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實驗室選用下列裝置制取氣體．根據(jù)要求回答問題：

(1)圖l中儀器①的名稱________，該裝置中發(fā)生的化學方程式為________．圖1裝置也可以用于實驗室制氧氣，寫出發(fā)生的化學方程式為________，該反應的類型是________．(填“化合反應”或“分解反應”)

(2)小楊同學將MnO2，與水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實驗結束后回收二氧化錳．實驗前檢查該裝置氣密性的方法是：打開旋塞，從長頸漏斗口注水至________，關閉旋塞，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于試管中液面，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好．其中塊狀固體應放置在________處(填“A”或“B”)．利用圖2裝置反應一段時間后，需停止反應，其操作是________．

(3)反應結束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣(假定已完全反應)作如下回收處理：

①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是________(填寫序號)．

A．烘干

B．溶解

C．過濾

D．洗滌

②過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是________(填序號)．

A．酒精燈

B．燒杯

C．玻璃棒

D．漏斗

(4)若用裝置圖3制取氣體過程中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，可采取的措施有________(填序號)．

①用容積較小的錐形瓶

②控制液體的滴加速度

③加熱反應物

④降低反應物濃度

(5)圖4中，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅，說明二氧化碳具有________性質．這一性質在實際生活中的應用為________．

(6)在沒有現(xiàn)成的二氧化碳氣體發(fā)生器情況下，請你選用下圖中部分儀器裝配成一個能隨開隨用隨關隨停的二氧化碳氣體發(fā)生裝置，應選用合理的儀器是________．

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一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．工業(yè)上常用天然氣和水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應得到CO和H2，得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣．下圖為利用合成氣合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程．

(1)二甲醚與酒精(C2H5OH)的化學式組成_________(選填“相同”或“不相同”)．二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水得化學反應方程式為_________．若在二甲醚火焰上放一白瓷板，可觀察到白瓷板上有_________．

(2)還原反應室內發(fā)生的化學反應(赤鐵礦中雜質不參加反應)共有_________個，若還原反應室利用甲烷完全燃燒維持高溫，則還原反應室所得產(chǎn)品_________(選填“屬于”或“不屬于”)生鐵．

(3)寫出催化反應室中發(fā)生的化學反應方程式_________(任寫一個)．上述生產(chǎn)過程中，可參與循環(huán)的物質有_________、_________．

(4)綠色化學的特點之一是“零排放”，即反應物原子全部進入到需要的產(chǎn)品中．由合成氣制備二甲醚的反應_________(選填“符合”、“不符合”或“不符合”)這一特點．

(5)上述生產(chǎn)過程中所得合成氣中CO和H2的質量比不可能是_________．

A、14∶3

B、7∶1

C、14∶5

D、28∶5

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