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海水主要含NaCl、MgCl₂等物質(zhì)。以下是從

海水中得到金屬鎂的簡單流程。

（1）上述過程中，操作③的方法是       ；

（2）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為　　，由無水MgCl₂通電分解可生成Mg和氯氣的化學(xué)方程式為　　　　　　。海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同　　　　。 

海水中溶有大量的鹽，鹽場利用海水曬鹽獲得粗鹽，曬鹽后得到的鹵水中含有NaCl外還含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線示意圖。下列說法正確的是

A．溫度的變化對MgCl₂和KCl的溶解度影響不大

B．將鹵水加熱到t₂℃以上，析出的晶體主要是MgSO₄

C．鹽場利用海水曬鹽獲得粗鹽的過程中，主要發(fā)生化學(xué)變化

D．t₁℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是：S(MgCl₂)＞S(KCl)＞S(MgSO₄)

海水中溶有大量的鹽，鹽場利用海水曬鹽獲得粗鹽，曬鹽后得到的鹵水中含有NaCl外還含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線示意圖。下列說法正確的是