小超同學在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸堿性

【提出猜想】所得溶液可能呈中性，也可能呈         性，還可能呈         性。

【實驗驗證】

【分析與思考】

(1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是           (填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小楊對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入MgCl₂溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為                                               。

 (2)若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，請你設計新的方案來驗證：(答對兩個方案獎勵2分，但化學試卷總分不超過60分。)

方案一：                                                              ______________

                                                                    ______。

方案二：                                                       _____________________

                                                                    ______。

酸和堿既是我們重要的學習內(nèi)容，也是生活中常見物質(zhì)，回答下面兩個小問題：
（1）某同學在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究：
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈______性，還可能呈______性；
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入 1-2滴無色酚酞試液，振蕩．	無色酚酞試液變______	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈______

（2）人體胃液中含有適量的胃酸，胃酸的主要成分為______（寫化學式），如圖，該胃藥中的主要成分與胃酸發(fā)生反應應屬于基本反應類型中的______（填序號）
A．分解反應　　　 B．復分解反應　　　 C．氧化反應　　　 D．中和反應
該反應的化學方程式為______．