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探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為Fe_xO_y + y H₂x Fe + y H₂O，F(xiàn)e₃C + 2 H₂3 Fe + CH₄。
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：         。
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能         。

【含量測(cè)定】為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知3 CH₄ + 4 Fe₂O₃3 CO₂ + 6H₂O + 8 Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響）。
（3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點(diǎn)燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍₂；④點(diǎn)燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃₂；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量。
操作的先后順序是①→③→       →⑤→⑥→⑦(填字母)
A．②→④                B．④→②
（4）步驟③的目的是         ，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是         ；
（5）若缺少裝置D，則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將         (填“偏大’’“偏小"或“不變")。
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000 g，裝置B、E分別增重0.360 g和0.440 g，則計(jì)算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       ，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。

探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究：

【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為Fe_xO_y + y H₂x Fe + y H₂O，F(xiàn)e₃C + 2 H₂3 Fe + CH₄。

（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：         。

（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能         。

【含量測(cè)定】為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知3 CH₄ + 4 Fe₂O₃3 CO₂ + 6H₂O + 8 Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響）。

（3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點(diǎn)燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍₂；④點(diǎn)燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃₂；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量。

操作的先后順序是①→③→       →⑤→⑥→⑦(填字母)

A．②→④                B．④→②

（4）步驟③的目的是         ，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是         ；

（5）若缺少裝置D，則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將         (填“偏大’’“偏小"或“不變")。

（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000 g，裝置B、E分別增重0.360 g和0.440 g，則計(jì)算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       ，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。