取等質(zhì)量的兩份碳酸鈣，一份與足量的稀鹽酸反應(yīng)，另一份高溫鍛燒，至完全分解，兩份產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量為                                 （    ）

  A．前者大         B．前者小           C．相等             D．無法判斷

有一種石灰石樣品的成分是碳酸鈣和二氧化硅（SiO₂是一種不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，耐高溫的固體），某化學(xué)興趣小組為測定這種石灰石樣品中二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成質(zhì)量相等的兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將100mL稀鹽酸平均分成體積相等的兩份，并分別倒入兩個錐形瓶中；
③將上述兩份樣品分別投入各盛有50mL稀鹽酸（足量）的兩個錐形瓶中，測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示．請回答：
（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是：______．
（2）若實驗測得該石灰石樣品中二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為20%，則m的值為多少？（要有計算過程）
（3）若再稱取12.5g二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為20%的該石灰石樣品進行煅燒，一段時間后冷卻至室溫，稱得剩余固體的質(zhì)量
為10.3g，則10.3g剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為______．