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“氨堿法”是工業(yè)上用食鹽制純堿的一種常用方法，其主要反應原理是：

（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl   （2）2NaHCO₃＝Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

下列對上述信息的有關理解中，錯誤的是                                          （   ）

A．用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質        B．純堿屬于鹽類物質

C．因生成氣體，反應不遵循質量守恒定律        D．副產品氯化銨是一種氮肥

“氨堿法”是工業(yè)上用食鹽制純堿的一種常用方法，其主要反應原理是：

（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl   （2）2NaHCO₃＝Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

下列對上述信息的有關理解中，錯誤的是                                          （   ）

A．用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質        B．純堿屬于鹽類物質

C．因生成氣體，反應不遵循質量守恒定律        D．副產品氯化銨是一種氮肥

Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②：；
③：．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質量分數(shù)：氯化銨硝酸銨（選填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．

實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是，裝置A中試劑X最適宜選用．
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是．
（4）請根據實驗中測得的有關數(shù)據，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（要求：寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）