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表格數(shù)據(jù)分析型計算題 例2. 某同學(xué)去我市的道場山風(fēng)景區(qū)游玩時.取回了若干塊礦石樣品.它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行檢測:取這種石灰石樣品6g.把40g稀鹽酸分四次加入.測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水.不與鹽酸反應(yīng)).求: (1)6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為 , 樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),(4)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 解析:解答本題的關(guān)鍵是分析表中所給數(shù)據(jù)之間的關(guān)系.并做出正確的判斷.(1)通過表中次序3和次序4的數(shù)據(jù)比較.可判斷此時的石灰石中CaCO3已完全反應(yīng).且其中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g.所含CaCO3的質(zhì)量為:6g-0.6g＝5.4g,(2)第一次加入10g鹽酸.反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為4.0g.說明10g鹽酸消耗了2g CaCO3.因此第二次加入10g鹽酸后所消耗CaCO3的質(zhì)量共為4g.,(3)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:5.4g/6g×100%＝90%. (4)設(shè)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x. 100 73 2g 10g·x (提示:計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時.只能用前兩次所用鹽酸中的任一次.不能根據(jù)第三次或第四次鹽酸的質(zhì)量計算.因為這兩次鹽酸有剩余.) 答:(1)6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為0.6g,樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,(4)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?鎮(zhèn)江）工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進行了如下的實驗，請你參與過程分析．
【資料1】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：
H2C2O4?3H2O
濃硫酸
△
CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是
d
d
（填字母編號）

【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗：

（2）實驗前應(yīng)先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是
c
c
、
a
a
（填字母編號）
a．濃硫酸        b．澄清石灰水        c．氫氧化鈉溶液
（4）B裝置的作用是
驗證二氧化碳已除盡
驗證二氧化碳已除盡
．
（5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：①加熱前
將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸
將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸
．停止加熱后
驅(qū)趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收
驅(qū)趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收
．
（6）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
【數(shù)據(jù)分析與計算】
【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
 鐵的氧化物  FeO  Fe2O3  Fe3O4
 鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  77.8%  70.0%  72.4%
（7）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為mg，則
7.0
7.0
＜m＜
7.78
7.78
．
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
76.0%
76.0%
．
【實驗反思】
反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
偏小
偏小
（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．
反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
．

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（2013?順德區(qū)質(zhì)檢）某環(huán)保小組監(jiān)測到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組進行了以下實驗：
【實驗一】取廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．測得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖．請根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)分析和計算：
（1）向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為
0.58
0.58
g．
（2）求該廢水中氯化鎂溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【實驗二】取三份廢水各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表：
第一組 第二組 第三組
硝酸銀溶液的質(zhì)量/g 20 40 60
生成沉淀的質(zhì)量/s 2.870 5.740 7.175
（3）100g廢水中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為
50
50
g時，可恰好完全反應(yīng)．
（4）【實驗一】圖示中，a的數(shù)值為
24
24
．

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11、某化學(xué)活動小組的同學(xué)，定時取剛降到地面的雨水水樣，測其pH，數(shù)據(jù)記錄如下表：

以下根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析不合理的是（　�。�

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某環(huán)保小組監(jiān)測到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組進行了以下實驗：
【實驗一】取廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖。請根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)分析和計算：

（1）向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為        g。
（2）求該廢水中氯化鎂溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【實驗二】取三份廢水各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表：

 
第一組
第二組
第三組
硝酸銀溶液的質(zhì)量/g
20
40
60
生成沉淀的質(zhì)量/s
2.870
5.740
7.175
 
（3）100g廢水中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為               g時，可恰好完全反應(yīng)。
（4）【實驗一】圖示中，a的數(shù)值為                。

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某環(huán)保小組監(jiān)測到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組進行了以下實驗：

【實驗一】取廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖。請根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)分析和計算：

（1）向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為         g。

（2）求該廢水中氯化鎂溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【實驗二】取三份廢水各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表：

 

第一組

第二組

第三組

硝酸銀溶液的質(zhì)量/g

20

40

60

生成沉淀的質(zhì)量/s

2.870

5.740

7.175

 

（3）100g廢水中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為                g時，可恰好完全反應(yīng)。

（4）【實驗一】圖示中，a的數(shù)值為                 。

 

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