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在無色的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀.現(xiàn)知BaCl2溶液中存在H2O分子 Ba2+ 和Cl-離子.稀H2SO4中存在H2O分子 H+和SO42-離子.請你猜想一下:溶液中哪幾種微粒結(jié)合產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀?并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想.寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟.觀察到的現(xiàn)象以及由此得出的結(jié)論． 猜想 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在某無色溶液中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該無色溶液中的溶質(zhì)不可能是


  1. A.
    Na2CO3
  2. B.
    K2SO4
  3. C.
    AgNO3
  4. D.
    H2SO4

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在某無色溶液中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該無色溶液中的溶質(zhì)不可能是(  )

（A）Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    （B）K2SO4

（C）AgNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （D）H2SO4

 

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在某無色溶液中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該無色溶液中的溶質(zhì)不可能是

[　　]

A．Na2CO3

B．K2SO4

C．AgNO3

D．H2SO4

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（2012?仙桃）實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色溶液，標(biāo)簽?zāi)：老】梢奡O4．為探究該溶液中是否有硫酸根，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下甲、乙方案，并取樣品實(shí)驗(yàn)、記錄相關(guān)現(xiàn)象．

請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）方案甲得出的結(jié)論是：不能確定無色溶液中是否含有硫酸根．理由是
若溶液中存在銀離子，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象
若溶液中存在銀離子，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象
．
（2）方案乙得出的結(jié)論是：無色溶液中含有硫酸根．則加入足量稀HCl的作用是
排除銀離子的干擾
排除銀離子的干擾
； 如果加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生，則可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．（寫1個(gè)）
（3）另取無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅．若溶液中只含有一種陽離子，則方案乙中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
．

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27、一瓶無色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定溶液中溶質(zhì)的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．過濾后向沉淀中加入過量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有氣泡產(chǎn)生．
（2）向上述實(shí)驗(yàn)所得的濾液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失．
通過以上實(shí)驗(yàn)可知：該溶液中一定不含
H2SO4和Ba（NO3）2
，原因是
與Na2CO3能夠反應(yīng)的Ba（NO3）2、H2SO4不能在同一溶液中和Na2CO3共存
．欲確定溶液中溶質(zhì)的成分，應(yīng)將該學(xué)生實(shí)驗(yàn)所用藥品中的
BaCl2
調(diào)換成
Ba（NO3）2
．

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