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我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N．HCq，進而生產(chǎn)出純堿．其生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（1）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過程中涉及到的基本反應類型是．
A．置換反應；B．化合反應；C．分解反應；D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是．
若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，但不會影響產(chǎn)品Na₂CO₃的純度，原因是．
（3）若純堿中含有NaHCO₃雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，用右圖中的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：
用天平準確稱量出干燥試管的質量為20.2克，然后稱取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質量23.5克．
①停止加熱前，要進行的操作是．
②該試樣中純堿的質量分數(shù)為．

我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl  ③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是（　 �。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細的食鹽粉．食鹽磨細的目的是：．

（2007?湖州）我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N．HCq，進而生產(chǎn)出純堿．其生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（1）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過程中涉及到的基本反應類型是______．
A．置換反應；B．化合反應；C．分解反應；D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是______．
若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，但不會影響產(chǎn)品Na₂CO₃的純度，原因是______ NH₃↑+H₂O+CO₂↑

我國有輝煌的古代文明，下列古代工藝與化學變化有密切關系的是（ ）
A．刻有文字的甲骨殘片
B．用磁石制作的指南針
C．燒制的汝窯瓷器
D．人工磨制的精美玉璧