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取含有80 g碳酸鈣的石灰石，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可得到二氧化碳多少克？標準狀況下二氧化碳的體積是多少升？(已知：標準狀況下CO₂的密度是1.997 g/L)

我市某地盛產(chǎn)石灰石，其中含有不溶于鹽酸的雜質(zhì)．某化學(xué)興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0 g石灰石樣品，經(jīng)粉碎后全部放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為80.0 g．反應(yīng)過程中測得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應(yīng)時間記錄如下表：

試計算：

(1)反應(yīng)結(jié)束后，共放出多少克的二氧化碳？

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律．

(1)如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m₂，則(填“＝”“＞”“＜”)m₁________m₂，其原因為________．

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH₄)，可直接用作氣體燃料．燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示．

①1個B分子中含有________個原子．

②四種物質(zhì)中屬于化合物的是________(填圖中字母)．

(3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A＋2B＝A₃B₂，某學(xué)生做了3次該實驗(每次均充分反應(yīng))，反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是10 g．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：

X∶Y的比值可能為________或________．

(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：

[提出問題]樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

[知識準備]食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．

[設(shè)計方案](1)方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

(2)方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

[進行實驗]甲組同學(xué)：稱取24.00 g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00 g．

乙組同學(xué)：稱取24.00 g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8.80 g二氧化碳．

[解決問題]請你任選一組同學(xué)的實驗結(jié)果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．(寫出計算過程．計算結(jié)果精確到0.1％)

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