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(1)物質(zhì)連連看：根據(jù)左欄物質(zhì)的描述，在右欄中找出對應(yīng)的物質(zhì)的序號，填在橫線上．

物質(zhì)的描述	備選物質(zhì)
①我能讓氣球飛起來，卻不能燃燒	A． 木炭
②我可以制汽水，也會引起溫室效應(yīng)	B． 氦氣
③我可以制造硝酸和氮肥	C． 二氧化碳
④我有毒，可以和血紅蛋白結(jié)合	D． 氮?dú)?/p>
⑤我是黑色固體，有還原性	E．一氧化碳

（2）化學(xué)基礎(chǔ)知識是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，請按下列要求填空．

A   B           C   D

 

Ⅰ．圖1是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．該微粒在化學(xué)反應(yīng)中失去電子后形成粒子的符號    ．

Ⅱ．寫出一條從圖2中獲得的信息　                              ．

Ⅲ．如圖3所示是汽車尾氣治理過程中某反應(yīng)的微觀示意圖．其中屬于化合物的有   ；生成C和D的質(zhì)量比為      ．

（3）除雜和推斷是初中化學(xué)一種常見的題型．

Ⅰ．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可用（ ）；除去氧化銅混有的中少量碳粉可用（  ）

A．澄清石灰水              B．灼熱氧化銅           C．點(diǎn)燃的方法 

  D．在密閉容器中加強(qiáng)熱       E．在氧氣流中灼燒

Ⅱ．甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如圖所示．“→”表示由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（圖中反應(yīng)

條件及物質(zhì)略去）．

請分析：如果甲是單質(zhì)，甲可能是      　．

如果甲是化合物，甲可能是      　．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）、硫酸亞鐵銨（FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O）是重要的化學(xué)化工試劑．工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），與稀硫酸反應(yīng)為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，H₂S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．

請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是______，發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外，還一定有 （寫化學(xué)方程式）：______．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，則燒杯中盛放的試劑是______，其作用為______．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞______，關(guān)閉活塞______，從______（填儀器名稱）中滴下稀H₂SO₄到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應(yīng)．②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞______，打開活塞______．③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
實(shí)驗(yàn)中氫氣的作用是______，
氫氧化鈉溶液的作用是______．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化．設(shè)計(jì)兩個實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測．檢測結(jié)果如下：
 

序號	反應(yīng)物用量（n表示微粒個數(shù)）	產(chǎn)品質(zhì)量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于1級～Ⅱ級之間
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	優(yōu)于1級

已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應(yīng)控制______過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，若隨意排放不僅會造成嚴(yán)重的污染，而且造成資源浪費(fèi)．某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄?7H₂O），其回收流程如下：

操作②是______，固體A中含______，固體B是______，
x是______，y是______，x、y過量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO₄?7H₂O）裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO₂），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示．
①______ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

綠礬（FeSO₄?7H₂O）、硫酸亞鐵銨（FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O）是重要的化學(xué)化工試劑．工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），與稀硫酸反應(yīng)為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，H₂S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．

請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是______，發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外，還一定有 （寫化學(xué)方程式）：______．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，則燒杯中盛放的試劑是______，其作用為______．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞______，關(guān)閉活塞______，從______（填儀器名稱）中滴下稀H₂SO₄到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應(yīng)．②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞______，打開活塞______．③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
實(shí)驗(yàn)中氫氣的作用是______，
氫氧化鈉溶液的作用是______．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化．設(shè)計(jì)兩個實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測．檢測結(jié)果如下：
 

序號	反應(yīng)物用量（n表示微粒個數(shù)）	產(chǎn)品質(zhì)量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于1級～Ⅱ級之間
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	優(yōu)于1級

已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應(yīng)控制______過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，若隨意排放不僅會造成嚴(yán)重的污染，而且造成資源浪費(fèi)．某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄?7H₂O），其回收流程如下：

操作②是______，固體A中含______，固體B是______，
x是______，y是______，x、y過量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO₄?7H₂O）裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO₂），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示．
①______ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O