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（2013?平谷區(qū)一模）下列用字母表示的物質由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學常見的物質．
（1）A是單質，與B混合后生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，則A與B反應的化學方程式為；
（2）C與B反應后溶液為黃色，則C的化學式為；
（3）D可在工業(yè)上制造洗滌產品，與B混合時需借助酚酞等指示劑來證明發(fā)生反應，則D與B反應的化學方程式為；
（4）E溶液即可與B反應，又可與F溶液混合生成D，則E與B、E與F反應的化學方程式分別為、；將兩個反應后的所有物質到在同一個廢液缸中，廢液澄清透明，此時廢液中的溶質組成為（寫出所有可能）；
（5）將固體G放入飽和F溶液中，溶液溫度生高變渾濁，降到原溫度后過濾，此時濾液的溶質質量分數比原溶液（填升高、降低或不變）

（2011?南陽二模）實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中剩下“Na”和“10%”的字樣．
已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華很感興趣，決定對其成分進行探究：
【提出問題】：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】：根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是．
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】：
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHCO₃
Ⅱ．NaHCO₃、NaHCO₃溶 液都呈堿性
III．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結論】：小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是．
【作出猜想】①可能是溶液，②可能是Na₂CO₃溶液，③可能是NaCl溶液．
【設計并實驗】：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加 稀鹽酸 稀鹽酸	產生大量的氣泡	相關的化學方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
把產生的氣體通入澄清的石灰水	白色沉淀 白色沉淀	猜想②正確

【拓展與應用】：請你選擇與小強不同的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇溶液． 
【綜合計算】運用侯氏制堿法制取的純堿中可能會用少量的氯化鈉，現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解．再向燒杯中加入100g氯化鈉溶液，恰好完全反應后過濾，稱得濾液的質量為272g試計算：
（1）純堿樣品中氯化鈉的質量分數？
（2）所得濾液中溶質的質量分數？