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6．判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生.可以不必考慮的是 A. 生成物中是否有沉淀 B. 生成物中是否有水 C. 生成物中是否有氣體 D. 金屬的活動性順序【查看更多】

判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，可以不必考慮的是（　�。�

A．生成物中是否有沉淀	B．生成物中是否有水
C．生成物中是否有氣體	D．金屬的活動性順序

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復(fù)分解反應(yīng)的定義可以用字母AB+CD=AD+CB來表示．某化學興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質(zhì)是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

NaCl溶液

K₂CO₃溶液

AgNO₃溶液

NaOH溶液

（1）甲同學提出稀鹽酸與NaCl溶液是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？乙同學認為不反應(yīng)，因為這兩種化合物互相交換成分，所得的物質(zhì)是一樣的．你　　（填“同意”或“不同意”）乙同學的看法．
（2）甲乙設(shè)計了以下三個實驗，請你在空白處填寫相關(guān)內(nèi)容：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗1	在K₂CO₃溶液中加入稀鹽酸		稀鹽酸與K₂CO₃溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)
實驗2	在AgNO₃溶液中加入稀鹽酸	有白色沉淀生成
實驗3	在NaOH溶液中加入稀鹽酸	沒有明顯現(xiàn)象	甲乙同學：不發(fā)生反應(yīng)

（3）寫出實驗2的化學方程式：　　．
（4）在實驗3中，甲乙兩同學因為觀察到?jīng)]有明顯的實驗現(xiàn)象，故判斷該反應(yīng)不能進行，你　　（填“同意”或“不同意”）他們的看法，若不同意，請設(shè)計實驗證明該反應(yīng)能發(fā)生．可用試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、石蕊試液．

實驗內(nèi)容與操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

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24、同學們在學習復(fù)分解反應(yīng)條件時，做了如下實驗：
【實驗過程】向硝酸鋇溶液中加入一定量碳酸鉀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后，向濾液中加入一定量稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生．
【觀察與討論】通過實驗，同學們認識到了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是

兩種化合物在溶液中交換離子，生成沉淀、氣體或者水

為了科學處理試驗后產(chǎn)生的廢液，同學們決定對最終所得廢液溶質(zhì)的成分進行探究．
【提出問題】最終所得廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】甲同學猜想：廢液中含有KN0₃、K₂S0₄兩種物質(zhì)
乙同學猜想：廢液中含有KN0₃、K2S0₄、Ba（NO₃）₂ 三種物質(zhì)
丙同學猜想：廢液中含有KN0₃、K₂S0₄、K₂C0₃三種物質(zhì)
【問題與討論】請對乙同學的猜想進行評價：

硫酸鉀可以硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，不能共存

【活動與探究】甲同學為了驗證自己的猜想進行了如下實驗：
取少量廢液于試管中，向其中滴加酚酞試液，觀察到溶液無明顯現(xiàn)象．從而得出結(jié)論：

貌似是多余的空

自己的猜想成立．
【反思與評價】請對甲同學由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論給予評價：

甲的結(jié)論不正確，滴加酚酞試液只能證明不含有碳酸鉀但是是不是含有硫酸難以確定．

若想得出正確的判斷，你的實驗方案是

取樣，向其中加入金屬鐵，看是否產(chǎn)生氣泡

【表達與交流】同學們確認甲同學的猜想是錯誤的，你認為處理該廢液的方法是

加入適量的碳酸鉀把硫酸除去后排放

．

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在高效復(fù)習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究．

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應(yīng)

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

；
（2）一個有沉淀生成的反應(yīng)

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃

．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是

Ba²⁺和NO₃^-

（填離子符號）．
（2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

Ba²⁺和SO₄^2-或Ba²⁺和CO₃^2-或H⁺和CO₃^2-

（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進行驗證．

溶液中可能含有的離子

設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）

可能性一：Ba²⁺可能性二：SO₄^2-可能性三：Ba²⁺或SO₄^2-

①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba²⁺；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba²⁺．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO₄^2-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO₄^2-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba²⁺，不含有SO₄^2-．

【知識升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素是

溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應(yīng)，參加化學反應(yīng)的離子是否有剩余

．

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在高效復(fù)習課堂中，同學們利用“鹽酸、硝酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究．

【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應(yīng)

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

；
（2）一個有沉淀生成的反應(yīng)

Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃

．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是

Ba²⁺和NO₃^-

（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為 H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)

2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑

．
【實踐運用】
通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

Ca²⁺

和

CO₃^2-

（填離子符號）也不能大量共存．

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