從碳酸鈉溶液，硝酸鋇溶液，稀硫酸、碳酸鈣和氫氧化銅五種物質中，選出適當物質，寫出滿足下列要求的化學方程式．
（1）兩種物質反應，有氣體產生______
（2）一種物質發(fā)生分解反應______
（3）兩種物質生成藍色溶液______
（4）兩種物質發(fā)生復分解反應生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀______．

碳酸鈉（Na₂CO₃）俗稱蘇打，是一種白色固體，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等．它能與稀硫酸等酸反應生成CO₂．（Na₂CO₃與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O）現將100gNa₂CO₃固體粉末（含有Na₂SO₄雜質）加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸（密度為1.2g/mL），恰好完全反應后使氣體全部逸出，固體粉末的質量與產生CO₂體積的關系如圖（該狀況下，CO₂的密度為2g/L）．通過計算：
（1）生成CO₂的質量是______g；
（2）求100mL稀硫酸中溶質的質量和反應后所得溶液的溶質質量分數．

氣體的實驗室制法是一種重要的實驗基本技能，請回顧二氧化碳的實驗室制法，回答下列問題：
（1）化學反應能生成二氧化碳的反應很多，如見下面反應
①C+O₂

點燃  .

CO₂
②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑
③CaCO₃+2HCl=2CaCl₂+H₂0+CO₂↑
④CaC₂O₄

高溫  .

CaO+CO↑+CO₂↑
⑤CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
         …
請任意分析上面一個不適合于實驗制取二氧化碳的反應的原因：．現提供有①純凈的CaCO₃白色粉末，②大理石，③稀鹽酸，③濃鹽酸，④稀硫酸，⑤濃硫酸．其中最適合用于實驗室制取二氧化碳的藥品是（填代號）
（2）鹽酸密度（20℃時）和其溶質質量分數之間的關系

密度（ρ）/g?ml-1	1.00	1.02	1.04	1.06	1.08	1.10	1.12	1.14	1.16	1.185
溶質質量分數（w）/%	0.4	4.4	8.5	12.5	16.5	20.4	24.2	28.2	32.2	37.2

①分析上述數據可得到一個結論：；鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液，升高鹽酸溶液的溫度，其密度將變．
②現要配制200ml溶質質量分數為8.5%的稀鹽酸用于制取二氧化碳，則需要溶質質量分數為37.2%的濃鹽酸ml．配制過程中要用到量筒、、燒杯、玻璃棒等儀器．
（3）下面是二氧化碳的制取、凈化、收集和量氣的相關實驗

（溫馨提示：C裝置中裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液）
①A中的長頸漏斗如果用分液漏斗代替的好處是
②實驗過程B裝置產生的主要實驗現象是：；
涉及化學反應是．
③方線框中的C裝置應該選擇上面提供的a、b、c、d的．