13．追尋科學家的足跡實驗室里某小組正在探究一個問題.根據(jù)設計方案.小英向試管中加入2ml氫氧化鈉溶液.滴入幾滴酚酞試液.溶液顯紅色.然后她又用滴管連續(xù)滴入一定量的稀硫酸.溶液由紅色變?yōu)闊o色. (1)他們探究的問題是 . ① 酚酞試液遇酸.堿溶液能顯示不同顏色嗎? ② 酸和堿溶液能發(fā)生反應嗎? (2)大家對小英得到的無色溶液繼續(xù)探究.小斌認為反應后溶液中的溶質是硫酸鈉.小亮認為溶質有兩種.它們是 . 同學們根據(jù)以下兩種方案進行實驗后.一致認為小亮的觀點是正確的.請你補填下表的空白. 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案一:取少許反應的溶液置于試管中.向其中加入小亮的觀點正確方案二:取少許反應的溶液置于試管中.向其中加入 (3)請你和全組同學一起分析以下問題. ①稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀過程如圖1所示.從粒子的角度具體分析該反應發(fā)生的原因是 . ②鋅和硫酸銅溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖2所示.從粒子的角度具體分析該變化是化學變化的原因是 . ③通過以上分析.揭示出化學反應的微觀本質是 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄CI晶體，過濾，得到NH₄CI．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．

溫度鹽溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C0₂反應的化學方程式為

．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以

為原料，該反應的化學方程式為

．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是

．
A．生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是

．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）

．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有

；濾液中仍然存在的離子有

．②中反應的化學方程式為

．
（5）在20℃時，向含NH₄HC0₃21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC0₃晶體析出，而沒有NH₄Cl．

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材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．

溫度鹽溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C0₂反應的化學方程式為

．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO₂你認為最經(jīng)濟實用的方法是以

為原料，該反應的化學方程式為

．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是

．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）

．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有

；濾液中仍然存在的離子有

．②中反應的化學方程式為

．
（5）在20℃時，向含NH₄HC0₃ 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC0₃晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH₄HC0₃：79； NaCl：58.5； NaHC0₃：84，NH₄CI：53.5）．

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材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．

溫度鹽溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7
NH₄CI	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C0₂反應的化學方程式為

．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿原料CO₂的化學方程式為

．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是

．
A．生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）

．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有

；濾液中仍然存在的離子有

．②中反應的化學方程式為

．
（4）在20℃時，向含NH₄HC0₃ 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC0₃晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH₄HC0₃：79； NaCl：58.5； NaHC0₃：84，NH₄Cl：53.5）．

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材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C0₂反應的化學方程式為

．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO₂寫出最經(jīng)濟實用的制取二氧化碳的反應的化學方程式為

．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是

．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）

．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有

；濾液中仍然存在的離子有

．②中反應的化學方程式為

．

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材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH₄HCO₃ 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO₃ 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH₄Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C0₂反應的化學方程式為．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO₂你認為最經(jīng)濟實用的方法是以為原料，該反應的化學方程式為．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是．
A．生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有；濾液中仍然存在的離子有．②中反應的化學方程式為．
（5）在20℃時，向含NH₄HC0₃ 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC0₃晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH₄HC0₃：79； NaCl：58.5； NaHC0₃：84，NH₄CI：53.5）．

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