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鐵絲放入硝酸銀溶液中:2AgNO3 + Fe == Fe(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象:鐵絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì).溶液由無色變成淺綠色. (3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為探究金屬的活動性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了下面的實驗：
實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化；
實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體產(chǎn)生；
實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有銀白色物質(zhì)附著．
（1）由以上實驗?zāi)軌虻贸龅慕饘倩顒有躁P(guān)系是
鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）
鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）
．
（2）要確定上述四種金屬的活動性順序，還應(yīng)補(bǔ)充
將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中，比較反應(yīng)速率的快慢（或?qū)\片放入實驗二的鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面變化）
將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中，比較反應(yīng)速率的快慢（或?qū)\片放入實驗二的鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面變化）
實驗．
（3）寫出實驗三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．

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11、金屬與化合物溶液的反應(yīng)
（1）鐵絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液中的鐵釘表面覆蓋
紅色物質(zhì)
，溶液由
藍(lán)色
逐漸變?yōu)?div id="bx5h5nz" class="quizPutTag">淺綠色
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量
增加
，溶液的質(zhì)量
減小
．能否有鐵制品盛放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）
不能
．
（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由
藍(lán)色
逐漸變?yōu)?div id="nvx7lfh" class="quizPutTag">無色
；反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量
增加
，溶液的質(zhì)量
減小
．
（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液中的銅絲表面覆蓋
銀白色物質(zhì)
，溶液由
無色
逐漸變?yōu)?div id="vjfz99f" class="quizPutTag">藍(lán)色
；反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量
增加
，溶液的質(zhì)量
減小
．
（4）結(jié)論：①根據(jù)以上實驗，說明鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為：
鋁＞鐵＞銅＞銀
；
②
位置在前
的金屬能把
位于其后
的金屬從其化合物溶液中置換出來．
（5）注意：①此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，
不溶于水
的化合物一般不與金屬反應(yīng)．
②K、Ca、Na活動性非常強(qiáng)，能同溶液中的水劇烈反應(yīng)，不能用它們置換化合物溶液中的金屬．
（6）置換反應(yīng)：由
一種單質(zhì)
與一種
化合物
反應(yīng)，生成另一種
單質(zhì)和另一種化合物
的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)．

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為探究金屬的活動性順序，某�；瘜W(xué)活動小組的張旺同小學(xué)利用鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了實驗，得出了銅、鐵、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱的正確結(jié)論，請你參與他的探究過程，回答下列問題：
（1）把你設(shè)計的實驗方案填入下表中：
實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 實驗結(jié)論
將鐵絲放入硫酸銅溶液中
將鐵絲放入硫酸銅溶液中
鐵絲表面有紅色固體沉積
鐵絲表面有紅色固體沉積
金屬鐵的活動性比銅強(qiáng)
金屬鐵的活動性比銅強(qiáng)
將銅絲放入硝酸銀溶液中
將銅絲放入硝酸銀溶液中
銅絲表面有銀白色固體沉積
銅絲表面有銀白色固體沉積
金屬銅的活動性比銀強(qiáng)
金屬銅的活動性比銀強(qiáng)
（2）通過上述實驗得出的銀、鐵、銅3種金屬活動性順序是
鐵＞銅＞銀
鐵＞銅＞銀

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
、
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
、
（4）小明同學(xué)想利用鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)來探究鋁和銅金屬活動性的強(qiáng)弱順序．他將一塊久置在空氣中的鋁片放入硫酸銅溶液中，一段時間后取出鋁片，未觀察到鋁片表面有任何變化．因此，他得出的結(jié)論是銅比鋁活潑．你認(rèn)為他的結(jié)論正確嗎？
不正確
不正確
導(dǎo)致小明同學(xué)實驗失敗的原因可能是
鋁片表面未用砂紙進(jìn)行打磨，清除氧化膜
鋁片表面未用砂紙進(jìn)行打磨，清除氧化膜
要使實驗成功，需要預(yù)先進(jìn)行的操作是
用砂紙將鋁片打磨
用砂紙將鋁片打磨
，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
．

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