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鋅片放入硫酸銅溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現(xiàn)象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì).溶液由藍(lán)色變成無色. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?塘沽區(qū)一模）金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．

（1）吃火鍋用的鍋體是由銅合金制造的，主要是因?yàn)殂~合金具有很好的
B
B
（填字母序號(hào)）．
A．導(dǎo)電性     B．導(dǎo)熱性       C．延展性
（2）金屬銹蝕造成浪費(fèi)．鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、
水
水
等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．
（3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是
A
A
．
A．節(jié)約金屬資源        B．合理開采礦物         C．防止鋼鐵生銹
（4）實(shí)驗(yàn)室有鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液7種物質(zhì)，小紅選擇合適的物質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下三種方法對鋅、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行驗(yàn)證．
①方法一所選用的3種物質(zhì)是
鐵片
鐵片
、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液．
②方法二所選用的3種物質(zhì)是鋅片、銅片和
硫酸亞鐵溶液
硫酸亞鐵溶液
．
③方法三所選用4種物質(zhì)是鋅片、鐵片、銅片和稀硫酸，能驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
銅與稀硫酸沒有氣泡生成，鋅、鐵均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，且鋅的反應(yīng)比鐵劇烈
銅與稀硫酸沒有氣泡生成，鋅、鐵均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，且鋅的反應(yīng)比鐵劇烈
．
（5）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)．在實(shí)驗(yàn)室里，可用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?!--BA-->
黑
黑
色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．某鋼鐵廠每天需消耗5 000t含F(xiàn)e2O396%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵
3428.6
3428.6
 t．（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（6）向CuSO4溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得淺綠色溶液A，將濾渣放入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體．由以上事實(shí)可推知濾液A中含有的溶質(zhì)是
MgSO4 ZnSO4 FeSO4
MgSO4 ZnSO4 FeSO4
，濾渣B中含有的物質(zhì)是
Fe Cu
Fe Cu
．
（7）為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應(yīng)的狀況，將等質(zhì)量的兩種金屬分別與等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖2、3所示．下列相關(guān)判斷中，正確的是
AC
AC
．
A．甲是鐵，乙是鋅   B．甲是鋅，乙是鐵
C．圖2表示稀硫酸足量，圖3表示稀硫酸不足量
D．圖2表示金屬一定有剩余，圖3表示金屬一定沒有剩余．

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某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們幫助實(shí)驗(yàn)老師整理化學(xué)藥品室時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩個(gè)未貼
標(biāo)簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片．到底它們是哪兩種金屬？請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論．完成好如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答后續(xù)有關(guān)問題．
實(shí) 驗(yàn) 步 驟 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié)     論
分別把這兩種金屬放入
HCl
HCl
溶液中，觀察．		 金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出．將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒． 金屬活動(dòng)性順序：
X＞Y
X＞Y
（2）請從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)脑噭O(shè)計(jì)不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究：A．鋅片  B．鐵釘  C．銅片  D．硫酸銅  E．稀硫酸  F．硫酸鋅  G．硫酸亞鐵．
①方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和
Fe
Fe
（填化學(xué)式，下同）．
②方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和
H2SO4
H2SO4
．
③方法三所選用的三種試劑是
Zn、Cu、FeSO4
Zn、Cu、FeSO4
．

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某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
（1分）；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】如圖1
【相關(guān)資料】
（1）NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如表（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
【問題討論】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出這兩個(gè)化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）溶液B中的溶質(zhì)有
 
（至少寫出兩種）．
（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號(hào)）．
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
（6）檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法
 
．
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀． 由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
（寫化學(xué)式）．
【綜合確定】
（1）如圖2所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大．則滴管和燒瓶中所用試劑可能是：
 

A．甲：稀硫酸和銅片；乙：水和CO2      B．甲：水和NH4NO3；乙：雙氧水和MnO2   
C．甲：水和NH3；乙：硝酸銀溶液和HCl  D．甲：CaCO3固體和稀鹽酸；乙：NaOH溶液和SO2
（2）小明同學(xué)把12gNaOH固體等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．幾天后，A未變質(zhì)、B部分變質(zhì)、C全部變質(zhì)，他將三份固體分別配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反應(yīng)．下列說法正確的是
 

A．幾天后，三份固體的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋篈＜B＜C
B．為控制正好反應(yīng)，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡
C．正好反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篈＞B＞C
D．正好反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量都相等，均為7.1g
（3）工業(yè)上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3），工業(yè)流程為：①4NH3+5O2=4NO+6H2O  ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判斷不正確的是
 

A．①反應(yīng)中使用的催化劑需要經(jīng)常更換  B．在每一步反應(yīng)中N元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變
C．制取硝酸過程中產(chǎn)生的NO可循環(huán)使用 
D．為實(shí)現(xiàn)原子利用率為100%，可在②③中控制NO、O2和H2O分子個(gè)數(shù)比為4：3：2
（4）某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序．設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中  ②將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中  ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中  ④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是
 

A．①④B．①②C．②③D．③④

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