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10．已知pH＝2的高碘酸(H3IO5)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合.所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合.所得混合溶液均呈中性, 請回答下列問題: (1) 高碘酸是 .原因是 . (2)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應(yīng)的氧化劑是 .反應(yīng)的離子方程式為 . 答案.由于高碘酸溶液的c(H+)與NaOH溶液的c(OH-)相等.二者等體積混合后.混合液顯酸性.說明酸過量.原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離.所以高碘酸是弱酸. 5H3IO5+2Mn2+＝2MnO4-+5IO3-+2H2O+11H+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分)將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體。某研究性學(xué)習(xí)小組欲對藍(lán)色固體的成分進行探究。請完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO3，理由：            （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈         （填“酸”或“堿”）性。
猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（二）資料查閱：
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：
Cu(OH)2==CuO+H2O       CuCO3==CuO+CO2
③無水CuSO4遇水變藍(lán)色。
（三）設(shè)計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體。
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

（1）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想         正確；
（2）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想         正確；
（3）小組同學(xué)將裝置按 A、    、       （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的；實驗中： C中的現(xiàn)象      。
結(jié)論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃。小組同學(xué)用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成的固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如下圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（4）根據(jù)圖示從A點到達(dá)B點時的固體質(zhì)量差，求被分解的氫氧化銅的質(zhì)量(寫出計算過程)。
（5）通過計算可得32.0g固中C元素和H元素的質(zhì)量比＝              。
（6）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     。

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將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體。某研究性學(xué)習(xí)

小組對藍(lán)色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：

（一）猜想與假設(shè)：

猜想一：固體為CuCO3，理由：                （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈     （填“酸”或“堿”）性。

猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

（二）資料查閱：

①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；  

②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物。

（三）設(shè)計與實驗：

Ⅰ．固體的獲取：

（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)      、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體。

（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象                                     。

Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想         正確；

（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想         正確；

（5）小組同學(xué)將裝置按 A、    、    （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為                        ，

C中的現(xiàn)象為                        。

結(jié)論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

Ⅲ．固體成分定量測定：

已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃。設(shè)固體的組成為aCu(OH)2•bCuCO3。小組同學(xué)用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如右圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

          AB段：                           ；

CD段：                           ；

（7）通過計算可得： a:b＝         。

（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     。

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（10鎮(zhèn)江30）．（14分）將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體。某研究性學(xué)習(xí)小組對藍(lán)色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：

（一）猜想與假設(shè)：

猜想一：固體為CuCO3，理由：        ▲        （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈   ▲   （填“酸”或“堿”）性。

猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

（二）資料查閱：

①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；  

②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物。

（三）設(shè)計與實驗：

Ⅰ．固體的獲�。�

（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)   ▲   、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體。

（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象                    ▲                 。

Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

 

 

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想     ▲    正確；

（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想     ▲    正確；

（5）小組同學(xué)將裝置按 A、  ▲  、  ▲  （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為            ▲            ，C中的現(xiàn)象為            ▲            。

結(jié)論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

Ⅲ．固體成分定量測定：

已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃。設(shè)固體

的組成為aCu(OH)2•bCuCO3。小組同學(xué)用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如右圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

AB段：             ▲              ；

CD段：            ▲               ；

（7）通過計算可得： a:b＝         。

（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ▲           。

 

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（14分）將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體。某研究性學(xué)習(xí)
小組對藍(lán)色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO3，理由：       ▲       （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈   ▲   （填“酸”或“堿”）性。
猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（二）資料查閱：
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；  
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物。
（三）設(shè)計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)  ▲  、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體。
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象                   ▲                。
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想    ▲   正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想    ▲   正確；
（5）小組同學(xué)將裝置按 A、 ▲ 、 ▲ （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為           ▲           ， C中的現(xiàn)象為           ▲           。結(jié)論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃。設(shè)固體的組成為aCu(OH)2?bCuCO3。小組同學(xué)用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如右圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： AB段：             ▲              ；
CD段：            ▲               ；
（7）通過計算可得： a:b＝        。
（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：         ▲          。

查看答案和解析>>

（14分）將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體。某研究性學(xué)習(xí)

小組對藍(lán)色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：

（一）猜想與假設(shè)：

猜想一：固體為CuCO3，理由：        ▲        （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈   ▲   （填“酸”或“堿”）性。

猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

（二）資料查閱：

①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；  

②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物。

（三）設(shè)計與實驗：

Ⅰ．固體的獲�。�

（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)   ▲   、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體。

（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象                    ▲                 。

Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

 

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想     ▲    正確；

（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想     ▲    正確；

（5）小組同學(xué)將裝置按 A、  ▲  、  ▲  （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為            ▲            ， C中的現(xiàn)象為            ▲            。結(jié)論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

Ⅲ．固體成分定量測定：

已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃。設(shè)固體的組成為aCu(OH)2•bCuCO3。小組同學(xué)用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如右圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： AB段：             ▲              ；

CD段：            ▲               ；

（7）通過計算可得： a:b＝         。

（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ▲           。

 

 

 

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