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2．實驗室用100g碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應.可制得CO2 L.同時生成CaCl2 g.反應的化學方程式為 . 題目中的已知量是 .所求的未知量是 ,解答中要用到的反應物.生成物的質(zhì)量比是 ,要求得到CO2的體積.應先計算CO2的 .再應用 換算成體積. 指點迷津 例:向一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100g稀鹽酸.反應一段時間后.生成二氧化碳2.24L(標準狀況下.二氧化碳密度為1.977g/L).稱得剩余溶液的質(zhì)量為105.6g.求參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量? 思路分析(1):題目中的數(shù)據(jù)(CO2 )是體積.密度.而化學方程式計算需要的是質(zhì)量.因此.必須把相應的量換算成質(zhì)量.同時當題設條件中反應物和生成物的量都給出時.一般用生成物的量來計算.此題在求算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量時.應利用二氧化碳的量來進行計算. 密度= ∴ 質(zhì)量=體積×密度 需注意的是氣體的密度單位與液體或固體的密度單位不同.在計算時注意單位問題. 解:設生成2.24L二氧化碳需碳酸鈣的質(zhì)量為x 二氧化碳的質(zhì)量=1.977g/L×2.24L=4.4g CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g = x=10g 答案:參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是10g. 思路分析(2):原有100g稀鹽酸.和固體碳酸鈣.反應后成為105.6g.實際稀鹽酸和碳酸鈣反應以后.會產(chǎn)生氣體.所以溶液增加的量.應是反應的碳酸鈣和跑掉二氧化碳氣的質(zhì)量的差.因此也可用差量法計算. 根據(jù)CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑可知.若有100份質(zhì)量的碳酸鈣參加反應.會產(chǎn)生44份二氧化碳氣.溶液就會凈增100-44=56.現(xiàn)在溶液質(zhì)量從100g增到105.6g有多少g碳酸鈣參加反應呢?這是成正比例關系的.根據(jù)比例既可求解. 解:設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑溶液凈增量 100 44 56 x 5.6g = x=10g 答:參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是10g. 基礎評價 氧氣質(zhì)量(g) 生成氧化鎂質(zhì)量(g) 2 4 8 12 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體沒有塞上瓶塞，于是他和他的同學一起對這瓶氫氧化鈉固體展開探究，請你與他們一起進行探究。
【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想與假設】
①氫氧化鈉沒有變質(zhì)；②該氫氧化鈉部分變質(zhì)；③該氫氧化鈉       。
【設計實驗】取氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進行如下實驗：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論及解釋
（1）取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸；
有氣泡產(chǎn)生
猜想         不成立
（2）另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液；
產(chǎn)生         
反應的化學方程式為：
               
（3）將步驟（2）所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無色的酚酞溶液。
溶液呈紅色
猜想        成立
 
【反思與交流】
久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）                  ，因此，氫氧化鈉應        保存。
【探索與拓展】為進一步探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，小明稱取18.6g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為114.2g。試計算：
（1）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為               ；
（2）該氫氧化鈉的變質(zhì)程度（即變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)）為              。

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小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體沒有塞上瓶塞，于是他和他的同學一起對這瓶氫氧化鈉固體展開探究，請你與他們一起進行探究。

【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【猜想與假設】

①氫氧化鈉沒有變質(zhì)；②該氫氧化鈉部分變質(zhì)；③該氫氧化鈉        。

【設計實驗】取氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進行如下實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論及解釋

（1）取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸；

有氣泡產(chǎn)生

猜想          不成立

（2）另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液；

產(chǎn)生          

反應的化學方程式為：

                

（3）將步驟（2）所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無色的酚酞溶液。

溶液呈紅色

猜想         成立

【反思與交流】

久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）                     ，因此，氫氧化鈉應                保存。

【探索與拓展】為進一步探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，小明稱取18.6g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為114.2g。試計算：

（1）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為                ；

（2）該氫氧化鈉的變質(zhì)程度（即變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)）為

                     。

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小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體沒有塞上瓶塞，于是他和他的同學一起對這瓶氫氧化鈉固體展開探究，請你與他們一起進行探究。

【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【猜想與假設】

①氫氧化鈉沒有變質(zhì)；②該氫氧化鈉部分變質(zhì)；③該氫氧化鈉??????? 。

【設計實驗】取氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進行如下實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論及解釋

（1）取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸；

有氣泡產(chǎn)生

猜想????????? 不成立

（2）另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液；

產(chǎn)生???? ????

反應的化學方程式為：

 

（3）將步驟（2）所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無色的酚酞溶液。

溶液呈紅色

猜想???????? 成立

 

【反思與交流】

久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）?????????????????? ，因此，氫氧化鈉應???????? 保存。

【探索與拓展】為進一步探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，小明稱取18.6g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為114.2g。試計算：

（1）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為??????????????? ；

（2）該氫氧化鈉的變質(zhì)程度（即變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)）為?????????????? 。

 

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小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體沒有塞上瓶塞，于是他和他的同學一起對這瓶氫氧化鈉固體展開探究，請你與他們一起進行探究。
【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想與假設】
①氫氧化鈉沒有變質(zhì)；②該氫氧化鈉部分變質(zhì)；③該氫氧化鈉       。
【設計實驗】取氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進行如下實驗：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論及解釋
（1）取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸；
有氣泡產(chǎn)生
猜想         不成立
（2）另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液；
產(chǎn)生         
反應的化學方程式為：
               
（3）將步驟（2）所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無色的酚酞溶液。
溶液呈紅色
猜想        成立
 
【反思與交流】
久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）                  ，因此，氫氧化鈉應        保存。
【探索與拓展】為進一步探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，小明稱取18.6g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為114.2g。試計算：
（1）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為               ；
（2）該氫氧化鈉的變質(zhì)程度（即變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)）為              。

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化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？
[實驗探究1]
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩．
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
 氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了．
[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
[猜想與假設]
猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)． 猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
[查閱資料]氯化鋇溶液呈中性．
[實驗探究2]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，并不斷振蕩． 有
白色沉淀
白色沉淀
生成．		 說明原溶液中一定有碳酸鈉．
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液． 溶液變紅色． 說明原溶液中一定有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．
[實驗結(jié)論]該氫氧化鈉溶液
部分
部分
（填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
[反思與評價]
在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鋇溶液，你認為該方案
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），理由是
氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉
氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉

[理解與應用]（1）氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）取上述部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液100g，向其中加入足量的氫氧化鋇溶液，完全反應后得到1.97g白色沉淀，求上述氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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