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21．少量的氧化鈣放入足量的水中.所得溶液俗稱 .該溶液的溶質(zhì) 是 , 盛放它的試劑瓶內(nèi)附有一層白色沉淀物,生成白色沉淀的化學(xué)方程式是 ,除運(yùn)河它所用的試劑是 ,反應(yīng)方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

少量氫氧化鈣放入足量的水中，所得的溶液俗稱______________，該溶液中的溶質(zhì)是_____________，盛放它的試劑瓶內(nèi)常附有一層白色沉淀物，除去它所用的試劑是____________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

 

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堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究。

[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個(gè)）
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是      ，溶液C中一定含      離子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有           ，反應(yīng)的方程式為       。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是       。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是      （填序號(hào)）
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g。請分析計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為       g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
       
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：        。

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堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究。

[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個(gè)）
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是      ，溶液C中一定含      離子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有           ，反應(yīng)的方程式為       。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是       。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是      （填序號(hào)）
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g。請分析計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為       g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
       
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：        。

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除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法（括號(hào)內(nèi)）不正確的是（　�。�

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（2012?溧水縣二模）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究． 
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[小資料]
      ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
      ②氯化鈣溶液顯中性．[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
      [進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
      CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
      CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
      （寫一個(gè)）．
      [探究過程]

      試回答下列問題：
      （1）操作①的名稱是
      過濾
      過濾
      ，溶液C中一定含
      OH-
      OH-
      離子．
      （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有
      碳酸鈉
      碳酸鈉
      ，反應(yīng)的方程式為
      Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
      Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
      ．
      （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
      取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
      取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
      ．
      [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
      依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
      ②③
      ②③
      （填序號(hào)）．
      ①樣品中一定含NaOH               
      ②樣品中一定含Na2CO3
      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
      [拓展延伸]
      為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．請分析計(jì)算：
      （1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
      4.4
      4.4
       g．
      （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
      78.8%．
      78.8%．
      ．
      （3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
      氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
      氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
      ．

			
      
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