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（I）隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=－49.0kJ/mol
測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=   　　　　　　　　 。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

A．升高溫度	B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離	D．再充入1molCO2和3molH2

（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

圖t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時(shí)間是               。
②溫度為T(mén)°C時(shí)，將3amolH₂和amolN₂放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)為         。

（I）隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=－49.0kJ/mol
測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=   　　　　　　　　 。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

A．升高溫度	B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離	D．再充入1molCO2和3molH2

（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

圖t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時(shí)間是               。
②溫度為T(mén)°C時(shí)，將3amolH₂和amolN₂放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)為         。

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O表示。

【探究一】堿式碳酸鎂的制備

堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O作原料制備。取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開(kāi)始分解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌，濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）①攪拌的目的是  ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是   。

（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl^－，其原因是混有    （填化學(xué)式）。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl^－

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過(guò)量稀硝酸。 ②再向上述所得溶液加    溶液	現(xiàn)象①    ； 現(xiàn)象②    ；	含有 Cl－

【探究二】定量測(cè)定堿式碳酸鎂的組成

300℃

已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O ="==" (x+y)MgO + xCO₂↑+ (y+z) H₂O

探究小組利用下圖測(cè)定xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O組成。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中。

步驟2：打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱(chēng)量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生。

步驟4：      （請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容）。

步驟5：稱(chēng)量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0 g

B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g

C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0 g

D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重17.6 g

回答下列問(wèn)題：

（1）檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的方法如下：將裝置Ａ的左端、裝置Ｅ的右端分別接上導(dǎo)管，放入盛有水的燒杯中，    ，對(duì)裝置Ｂ用酒精燈微熱，觀察，若    ，則氣密性良好；

（2）如果沒(méi)有裝置A，則測(cè)定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），

裝置C中的酸為    （寫(xiě)名稱(chēng)）；  

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O）

中x∶y∶z=    （要求寫(xiě)出過(guò)程，4分）。

【交流反思】

（4）如果不稱(chēng)量裝置C實(shí)驗(yàn)前后的增重，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出x∶y∶z的值，還可測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是    。

 

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O表示。
【探究一】堿式碳酸鎂的制備

堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O作原料制備。取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開(kāi)始分解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌，濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題：
（1）①攪拌的目的是  ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是   。
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl^－，其原因是混有    （填化學(xué)式）。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl^－

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過(guò)量稀硝酸。 ②再向上述所得溶液加    溶液	現(xiàn)象①    ； 現(xiàn)象②    ；	含有 Cl－

【探究二】定量測(cè)定堿式碳酸鎂的組成

300℃

已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O ="==" (x+y)MgO + xCO₂↑+ (y+z) H₂O

探究小組利用下圖測(cè)定xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O組成。

實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2：打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱(chēng)量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生。
步驟4：      （請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容）。
步驟5：稱(chēng)量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0 g
B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0 g
D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重17.6 g
回答下列問(wèn)題：
（1）檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的方法如下：將裝置Ａ的左端、裝置Ｅ的右端分別接上導(dǎo)管，放入盛有水的燒杯中，    ，對(duì)裝置Ｂ用酒精燈微熱，觀察，若    ，則氣密性良好；
（2）如果沒(méi)有裝置A，則測(cè)定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），
裝置C中的酸為    （寫(xiě)名稱(chēng)）；  
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O）
中x∶y∶z=    （要求寫(xiě)出過(guò)程，4分）。
【交流反思】
（4）如果不稱(chēng)量裝置C實(shí)驗(yàn)前后的增重，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出x∶y∶z的值，還可測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是    。