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(1)該實驗中堿石灰的作用是 .若去掉堿石灰.則所測定的粗鋅純度 (填“偏大 .“偏小 .“無影響 ). (2)若只將粗鋅換成石灰石.原實驗方案能否用于石灰石樣品純度的測定 .理由是 . (3)若將圖中藥水瓶改成直導管.粗鋅換成純鋅.用原方案測定鋅的相對原子質(zhì)量.則結(jié)果 .(填“偏大 .“偏小 .“無影響 )4．右圖裝置制取氫氣.在多孔塑料板上放鋅粒.稀H2SO4由A中加入. 若打開彈簧夾.酸液由A中流下與鋅粒接觸即發(fā)生反應.產(chǎn)生的氫氣由 支管導出.試回答下列問題: (1)儀器A的名稱 . (2)檢查此裝置的氣密性時.關閉彈簧夾.從儀器A處注入適量的 形成液封后. 若看到儀器A內(nèi) .則表明裝置氣密性良好.(3)若關閉彈簧夾.容器內(nèi)繼續(xù)反應產(chǎn)生的氫氣會使容器內(nèi) .將酸液壓回儀器A中.使酸液與鋅粒 .反應即自行停止.(4)若氫氣發(fā)生裝置氣密性良好.該同學用排水法收集一試管氫氣.經(jīng)檢查不純.你認為具體原因可能是 .若在塑料隔板上放小塊大理石.A中加入稀HCl. 用彈簧夾控制CO2的發(fā)生和停止. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學利用日常生活中常見的用品制作了一套如圖所示的裝置，用該裝置對粗鋅進行實驗．請完成下列實驗報告：

(1)實驗目的：測定________．

(2)實驗用品：托盤天平、藥水瓶、銅絲、飲料瓶、粗鋅、稀鹽酸、堿石灰(主要成分是________和________)．

(3)實驗步驟：如下表所示．

(4)問題探究(不考慮空氣中CO2和H2O對實驗的影響)：

①該實驗中堿石灰的作用是________，若去掉堿石灰，所測定的粗鋅的純度會________(填“偏大”或“偏小”)．

②若將粗鋅換成石灰石，該實驗能否用于石灰石樣品純度的測定？________(填“能”或“不能”)，理由是________．

③若將藥水瓶改成直導管，粗鋅換成純鋅，用該實驗測定鋅的相對原子質(zhì)量，則結(jié)果會________(填“偏大”或“偏小”)．

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課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定．
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，該反應的化學方程式為
 
，由此該粗產(chǎn)品中一定不含有
 
，理由是
 
．
（2）該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
【含量測定】Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產(chǎn)品，進行實驗．精英家教網(wǎng)
【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫．
（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g．
（3）問題探究
①F中的試劑應為
 
．
②B裝置的作用是
 
．
③在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是
 
．
④若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
⑤該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2．你認為更換后的試劑是
 
，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是（假設操作均正確）
 
．
（4）數(shù)據(jù)計算：根據(jù)正確值0.44g求得了粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定．
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，該反應的化學方程式為______，由此該粗產(chǎn)品中一定不含有______，理由是______．
（2）該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
【含量測定】Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產(chǎn)品，進行實驗．
精英家教網(wǎng)

【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫．
（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g．
（3）問題探究
①F中的試劑應為______．
②B裝置的作用是______．
③在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是______．
④若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
⑤該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2．你認為更換后的試劑是______，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是（假設操作均正確）______．
（4）數(shù)據(jù)計算：根據(jù)正確值0.44g求得了粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定．
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，該反應的化學方程式為______，由此該粗產(chǎn)品中一定不含有______，理由是______．
（2）該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
【含量測定】Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產(chǎn)品，進行實驗．
【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫．
（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g．
（3）問題探究
①F中的試劑應為______．
②B裝置的作用是______．
③在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是______．
④若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
⑤該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2．你認為更換后的試劑是______，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是（假設操作均正確）______．
（4）數(shù)據(jù)計算：根據(jù)正確值0.44g求得了粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定．
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，該反應的化學方程式為______，由此該粗產(chǎn)品中一定不含有______，理由是______．
（2）該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
【含量測定】Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產(chǎn)品，進行實驗．
【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫．
（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g．
（3）問題探究
①F中的試劑應為______．
②B裝置的作用是______．
③在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是______．
④若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
⑤該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2．你認為更換后的試劑是______，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是（假設操作均正確）______．
（4）數(shù)據(jù)計算：根據(jù)正確值0.44g求得了粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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