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從海水中提出的食鹽中主要含有氯化鈉，還有少量的氯化鎂雜質(zhì)．現(xiàn)取僅含氯化鎂雜質(zhì)的氯化鈉樣品30.0g，完全溶解于95.8g水后，再加入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示（反應為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl）．求：
（1）恰好完全反應時消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為g．
（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

25、用含有少量CaCl₂的NaCl固體，配制濃度為10%的食鹽溶液．實驗步驟如下圖：

（1）加入的X為，發(fā)生反應的化學方程式．
加入的Y為．
（2）若將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你填寫好標簽．
（3）若需要5%的氯化鈉溶液200克（密度為1.02克/厘米³），則應量取上述溶液（密度為1.05克/厘米³）毫升（精確到0.1）．

下列有關對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（　　）

海水蘊藏著豐富的資源，從海水中結晶出的食鹽中主要含有氯化鈉，還有少量的氯化鎂雜質(zhì)．現(xiàn)取僅含氯化鎂雜質(zhì)的氯化鈉樣品30g，完全溶解于95.8g水后，再加入質(zhì)量為80g的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾后得到溶液200g，求：
（1）完全反應后生成沉淀質(zhì)量為g．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應的化學方程式為：；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
生產(chǎn)流程：

相關資料：
（1）NH₄Cl 

△   .

 NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為．反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：，反應①加適量的鹽酸，適量是指．
（2）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法．
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH₄Cl
組成確定：
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)（寫化學式）．
含量測定：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質(zhì)量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	4g	m	10g	10g

稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：
（1）m=g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
總結反思：
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為品，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減�。�

工業(yè)純堿標準：（Na2CO3% ）
優(yōu)等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40