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29．濃H2SO4具有①酸性.②強氧化性.③吸水性.④脫水性．根據(jù)題意填空: (1)濃H2SO4常用作氣體干燥劑.是因為它具有 , (2)加熱乙醇和濃H2SO4的混合物可制得乙烯.是利用了濃硫酸的 和催化作用, (3)常溫下可以用鐵制容器貯運濃H2SO4.是因為濃H2SO4有 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2004?四川）濃H2SO4具有①酸性，②強氧化性，③吸水性，④脫水性．根據(jù)題意填空（填序號）：
（1）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有
③
③
；
（2）加熱乙醇和濃H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了濃硫酸的
④
④
和催化作用；
（3）常溫下可以用鐵制容器貯運濃H2SO4，是因為濃H2SO4有
②
②
．

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在生活和化學實驗中，大家經(jīng)常需使用多種除濕劑（干燥劑）
（1）生石灰：白色塊狀固體，吸水后生成熟石灰，該反應(yīng)的化學方程式為
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
（2）硅膠：無色或白色顆粒，吸水量為30%-35%，可反復(fù)使用．其主要成分可看作是SiO2，其中Si元素的化合價為
+4
+4
價．
（3）濃H2SO4：無色粘稠液體，有吸水性，在化學實驗中常用作干燥劑，但日常生活中卻很少用作除濕劑，其原因是
濃硫酸具有很強的腐蝕性
濃硫酸具有很強的腐蝕性
（寫出一條即可）
（4）無水氯化鈣：白色固體，有苦咸味，每千克吸水量約為1-1.2kg．若1kg無水氯化鈣吸收1.2kg水后得到氯化鈣溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
45.5
45.5
%．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（5）還原鐵粉：灰色或黑色粉未，又稱“雙吸劑”能夠吸收空氣中的水分和氧氣，常用于食品保鮮．檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否有效的化學方法是（選一個化學方程式表示）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．

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硫酸是基礎(chǔ)化學工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，也是我們實驗室常用常備的化學試劑．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦（主要反應(yīng)為：4X+11O2數(shù)學公式2Fe2O3+8SO2）
②SO2轉(zhuǎn)化為SO3
③用濃H2SO4吸收SO3．請回答下列問題：
（1）流程①主要反應(yīng)中X的化學式是______．
（2）流程①中形成的爐渣可再利用的方法是______．
（3）生產(chǎn)中會有部分SO2隨尾氣排入大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學性質(zhì)，有人設(shè)計用消石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出該反應(yīng)的化學方程式______．
（4）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是：______．
（5）SO3溶于水生成硫酸，查閱資料可知H2SO4的酸性強于H2CO3，請設(shè)計一個較簡單的實驗來證明硫酸的酸性強于碳酸（簡要說出實驗方法、現(xiàn)象）：______．

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20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦______FeS2+______O2數(shù)學公式______Fe2O3+______SO2
②SO2轉(zhuǎn)化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3．請回答相關(guān)問題：
（1）請你完成①的化學方程式
（2）生產(chǎn)中會有部分SO2隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO2也是一種酸性氧化物，具有與C02相似的化學性質(zhì)，有人設(shè)計用消石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______．
（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性強于H2CO3，請設(shè)計一個簡單實驗證明這一結(jié)論（簡要說出選用物質(zhì)、實驗方法及現(xiàn)象）答：______
．
（4）若將一定量的SO2通人蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會______．
（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是______．

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20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦    FeS2+    O2    Fe2O3+    SO2
②SO2轉(zhuǎn)化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3．請回答相關(guān)問題：
（1）請你完成①的化學方程式
（2）生產(chǎn)中會有部分SO2隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO2也是一種酸性氧化物，具有與C02相似的化學性質(zhì)，有人設(shè)計用消石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式    ．
（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性強于H2CO3，請設(shè)計一個簡單實驗證明這一結(jié)論（簡要說出選用物質(zhì)、實驗方法及現(xiàn)象）答：   
．
（4）若將一定量的SO2通人蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會    ．
（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是    ．

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