廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外還有：______；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是______；
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和______；
（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4?7H2O							FeSO4?4H2O		FeSO4?H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)______℃；
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)類(lèi)型肯定是氧化還原反應(yīng)的是______（填字母編號(hào)）；
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等．
將無(wú)水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄外還有： ▲    ；

（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是     ▲    ；

（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和    ▲   ；

（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)  ▲   ℃；

（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類(lèi)型肯定是氧化還原反應(yīng)的是   ▲   （填字母編號(hào)）；

A.化合反應(yīng)                  B.置換反應(yīng)           C.分解反應(yīng)           D.復(fù)分解反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等。

將無(wú)水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式     ▲     。

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄外還有：    ；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是        ；
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和      ；
（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄外還有：     ；

（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是         ；

（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和       ；

（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)     ℃；

（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類(lèi)型肯定是氧化還原反應(yīng)的是      （填字母編號(hào)）；

A.化合反應(yīng)                          B.置換反應(yīng)                 C.分解反應(yīng)                 D.復(fù)分解反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等。

將無(wú)水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。