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(相對原子質(zhì)量:H-1.O-16.S-32.Cu-64.Zn-65)32.電解水時.常在水中加入少量硫酸以增加水的導(dǎo)電性.硫酸本身并不被分解.現(xiàn)用25 g 8%的硫酸溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn).過一段時間后.測得硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%.試計算被電解水的質(zhì)量和同時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量各是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

相對原子質(zhì)量：H 1　　S 32　 O 16　 Zn 65
根據(jù)如圖所示的信息計算：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量______g
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（化學(xué)方程式：Zn﹢H2SO4=Zn SO4﹢H2↑）

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相對原子質(zhì)量：H 1    S 32   O 16   Zn 65
根據(jù)如圖所示的信息計算：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量______g
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（化學(xué)方程式：Zn﹢H2SO4=Zn SO4﹢H2↑）

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（2013?尤溪縣質(zhì)檢）相對原子質(zhì)量：H 1    S 32   O 16   Zn 65
根據(jù)如圖所示的信息計算：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
0.2
0.2
g
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（化學(xué)方程式：Zn﹢H2SO4=Zn SO4﹢H2↑）

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本題所需要用到的相對原子質(zhì)量為H-1   O-16    S-32     Zn-65
32.5g鋅可以跟150g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計算：
（1）可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
 

（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
 

（3）100g這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水多少克？
 
．

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將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H2SO4，鐵合金中其它元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的質(zhì)量為0.3g．
試列式計算回答：（相對原子量：Fe-56，H-1，S-32，O-16）
（1）8.5g的鐵合金中鐵的質(zhì)量是多少克？反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？
（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，請根據(jù)表中含碳量判斷這8.5g鐵合金是生鐵還是鋼？
 合金種類
 		  含碳量
 
 鋼
 		  0.03%～2.0%
 
 生鐵  2.0%～4.3%

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