甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

　 CH₃OH（g）+H₂O（g）　　 CO₂（g）+3H₂（g）；△H>0

　 （1）一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為　 。

　 （2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　　　　　　 。

　　　 ①v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)　　

　　　 ②混合氣體的密度不變

　　　 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

　　　 ④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

在相同溫度時，向A容器中充入1molCH₂OH(g)

和2molH₂O(g)，向B容器中充入1.2molCH₃OH(g)

和2.4molH₂O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。

已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為　　 A、B兩容器中H₂O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B（填“>”、“<”、“=”）　 A。

②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

（13分） 工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)   CO₂(g)＋3H₂(g)  △H > 0 

（1）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的反應(yīng)速率        。

（2）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol CH₃OH和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知，起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

① 反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器B的體積為1.5 a L，B容器中CH3OH轉(zhuǎn)化率為     ，A、B兩容器中H₂O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B     A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

② 若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為      L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

（3）下面四個選項是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是_______

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

（4)甲醇等有機物在空氣中燃燒時由于燃燒不充分可能會產(chǎn)生CO等污染物。有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：________________。

Ⅰ已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)?? △H=_1275．6kJ?mol-1

②H2O(l)═H2O(g)?? △H=+44．0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：??????????????? 。

Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1．2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為　　???? 　 。

（2）判斷 ⑴ 中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　??????????? 　。

①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　? ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變?????? ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化???? ⑤CO2和H2的濃度之比為1:3

（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。? 已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1．5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

Ⅲ．如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液

①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為____________________．

②如果起始時乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時間后溶液藍(lán)色變淺，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0．8g CuO，則其電解后的pH為????? （忽略溶液體積的變化）。

（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________．

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題

（1）一定條件下，充入2 mol SO₂（g）和2 mol O₂（g），20 s后，測得SO₂的體積百分含量為12．5%，則用SO₂表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為____，此時，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的____倍。

（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）____。

①

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化

（3）下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系。則下列不同時間段中，SO₃的百分含量最高的是（  ）

據(jù)圖分析：你認(rèn)為t₃時改變的外界條件可能是     ； 

t₆時保持體積不變向體系中充人少量SO₃，再次平衡后

SO₂的體積百分含量比t₆時     （填“大”\“小”或“等于”）。   

（4）下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入4 mol SO₃（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2 mol SO₃（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。

已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1．2a L，容器B中SO₃轉(zhuǎn)

化率為____

②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為    __L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經(jīng)測定由S（s）生成120gSO₃（g）可放熱592．5kJ，請寫出SO₂（g）氧化生成SO₃（g）的熱化學(xué)方程式____。

(1)B中X的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A_________B(填“＞”“=”“＜”)，其理由是___________________________________________________________________。

(3)平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：M_A_________M_B(填“＞”“＝”“＜”)。

(4)如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是___________(M_X、M_Y、M_Z、M_W分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量)。

①M_X  ②M_Y  ③M_Z  ④M_W

A.③和④          B①和②           C.①和③           D.②③④

(5)打開K，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為________L。

如圖所示，P為一可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2mol X、2molY，起始時，V_A=L，V_B=0.8L(連通管的體積忽略不計)，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自均發(fā)生下述反應(yīng)：

3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，達(dá)到平衡時，V_B=0．6L。

(1)B中X的轉(zhuǎn)化率為                    。

(2)A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A    B(填“>”“=”或“<”)，其理由是               。

(3)平衡時A、B中混后氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：M_A      M_B(填“>”“=”或“<”)

(4)打開K，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，如果要計算出此時B容器中混合氣體的密度。則至少還需要知道以下數(shù)據(jù)組合中的        組(填選項字母)。(設(shè)M_X、M_Y、M_Z、M_W分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量)

A．Mz和Mw      B．M_X和M_Y      C．Mx和Mz       D．M_Y和M_W

寫出其密度的一種表達(dá)式：         g·L。

試回答下列問題：

(1)B中X的轉(zhuǎn)化率為______________________。

(2)A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A__________________B(填“＞”“=”“＜”，1分)，其理由是____________________________________________________________________

(3)平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：M_A_________M_B(填“＞”“=”“＜”)。

(4)如果要計算出乎衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是_________(M_X、M_Y、M_Z、M_W分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量)。

①M_X    ②M_Y    ③M_Z    ④M_W

A.③和④                            B.③和②

C.①和③                            D.②③④

(5)打開K，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為_________L。

下圖中，P為一可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2 molX、2 molY，起始時，V_A=a L，V_B=0．8aL(連通管的體積忽略不計)，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，達(dá)到平衡時，V_B=0．6a L。

試回答下列問題：

(1)B中X的轉(zhuǎn)化率為______________________。(3分)

(2)A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A__________________B(填“>”“=”“<”，1分)，其理由是________________________________________________________________________(2分)

(3)平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：M_A_________M_B(填“>”“=”“<”，2分)。

(4)如果要計算出乎衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是_________(M_X、M_Y、M_Z、M_W分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量，3分)。

①M_X    ②M_Y    ③M_Z    ④M_W

A．③和④                            B．③和②

C．①和③                            D．②③④

(5)打開K，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為_________L。(3分)