向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，4mi n后達(dá)到平衡c(X)＝0.2mol·L^-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 合成氨反應(yīng)： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H

（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H    0、△S     0（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是         。

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆            

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)生成2n molNH₃

C．混合氣體的密度不再改變     

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應(yīng)速率v(N₂)=           ，該溫度下的平衡常數(shù)K=            。若升高溫度，K值變化      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO₂和2molO₂,發(fā)生反

應(yīng): 2SO₂+O₂2SO₃.5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有SO₃1.6mol.

回答下列問題:

(1)  反應(yīng)5min內(nèi),v(O₂)=_________mol.L^-1.min^-1.

(2)  化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO₂消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時(shí),容器中c(O₂)=_______,壓強(qiáng)是起始時(shí)的_______倍.

(3)  判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________;

A.v消耗(SO₂)=v生成(SO₃)     B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.混合氣體的密度不再改變    D.容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) △H > 0
已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10^-4。請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                         
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率是      %（保留整數(shù)）。
（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L 和3.0×10^-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)                         (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是                              .
（4）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是         （填字母序號(hào)）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)      （填“變大、“變小”或“不變）