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鈹是一種高效率的火箭燃料，鈹在燃燒時能釋答案解析

科目：gzhx 來源：2009年湖南省師大附中高三第一次月考化學試卷人教版 人教版 題型：022

鈹是一種高效率的火箭燃料，鈹在燃燒時能釋放出巨大的能量：每千克鈹完全燃燒放出的熱量為62700 kJ．

(1)寫出鈹燃燒的熱化學方程式：________．

(2)寫出氧化鈹與鹽酸反應的離子反應方程式：________．

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科目：gzhx 來源： 題型：

2005年10月12日“神舟”六號成功發(fā)射，并遨游太空后在內蒙古安全著陸。在航天工業(yè)中，火箭推進劑由燃料和氧化劑組成，這類反應不僅要求放出能量高，而且產物必須無污染。將“神六”送上太空的“長征2F”火箭使用的燃料主要是偏二甲肼，已知該化合物的相對分子質量為60，含碳量為40%，含氫量為13.33%，其余是氮。

（1）偏二甲肼的分子中有一個氮原子是以—N—形式存在，該氮原子不與氫原子直接相連，則偏二甲肼的結構簡式為____________________；偏二甲肼的同分異構體有多種，請任意寫出其中兩種的結構簡式________________________________________。

（2）對偏二甲肼結構和性質的推測正確的有____________。

A.偏二甲肼屬于無機化合物

B.固態(tài)時是分子晶體

C.偏二甲肼分子中含有離子鍵

D.分子中的所有N原子和C原子都在同一平面上

（3）偏二甲肼作為火箭燃料燃燒時，以N2O4為氧化劑，燃燒產物只有N2、CO2和H2O。這一反應的化學方程式為____________________________________________________。

（4）肼（N2H4）也是一種常用的火箭燃料，對應的氧化劑，通常用過氧化氫。1 g液態(tài)的肼與足量的過氧化氫反應時放出25.6 kJ的熱量（通常狀況測定）。肼和過氧化氫反應的熱化學方程式是____________________________________________________________。

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科目：gzhx 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第16期　總第172期 人教課標版 題型：013

(創(chuàng)新)肼(N2H4)是一種重要的火箭燃料，我國的長征系列運載火箭曾使用肼和四氧化二氮(N2O4)作為推進劑，反應的化學方程式為2N2H4＋N2O43N2↑＋4H2O↑．該反應中N2O4的“角色”是

[　　]

A．

氧化劑

B．

還原劑

C．

氧化產物

D．

還原產物

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科目：gzhx 來源：必修二訓練化學蘇教版 蘇教版 題型：021

下列關于煤、石油、天然氣資源的說法正確的是

A．

石油裂解得到的汽油是純凈物

B．

石油產品都可用于聚合反應

C．

天然氣是一種清潔的化石燃料

D．

煤燃燒的產物與天然燃燒的產物相同

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科目：gzhx 來源： 題型：

精英家教網肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料．
（1）肼-空氣燃料電池是一種清潔的堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，在負極反應的是
 
（填化學式）；正極的電極反應式是
 

（2）右圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金、等雜質的粗銅，B為純銅，C為CuSO4．通電一段時間后，A極質量的減少將
 
B極質量的增加（填“等于”或“大于”或小于）．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是氯化鈉溶液，則若要制得11.2升Cl2氣體（標準狀況下），該燃料電池理論上需消耗
 
 mol N2H4．

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科目：gzhx 來源：2014屆云南玉溪一中高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是                   。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是           。

（3）（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是            。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H= —103 8．7kJ．mol—1

若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有          mol。

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在      （填標號）

a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵  d．范德華力

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，在與石墨結構相似的六方氮化硼晶缽中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為___         。

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有      個氮原子、      個硼原子，立方氮化硼的密度是      g．cm一3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）

 

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科目：gzhx 來源：2014屆河北省唐山市高三年級摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是                   。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是           。

（3）（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是            。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（1）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）△H= —103 8．7kJ．mol—1，若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有          mol。

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在          （填標號）

a．離子鍵      b．共價鍵      c．配位鍵      d．范德華力

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，在與石墨結構相似的六方氮化硼晶缽中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為___         。

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有      個氮原子、      個硼原子，立方氮化硼的密度是       g．cm一3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）

 

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科目：gzhx 來源： 題型：

下列說法正確的是
①天然氣是一種清潔的化石燃料②不需要化學變化就能夠從海水中獲得氯化鈉、溴、碘③海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等④工業(yè)利用熱還原法冶煉金屬鋁⑤SO2、NO2、CO2都會導致酸雨的形成⑥蛋白質、纖維素、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料．液氨燃燒的化學反應方程式為：4NH3+3O2→2N2+6H2O．和氫燃料相比有關數據見下表，據此判斷正確的是（　　）
燃料 沸點（℃） 燃燒熱（kJ/mol） 相對分子質量 液態(tài)密度（g/cm3）
氫 -252.6 238.40 2.02 0.07
氨 -33.50 317.10 17.03 0.61
①以氨和氫為燃料時，可以減緩溫室效應
②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸
③等質量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量少
④氮的液化比氫容易得多．

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2010?天津）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1
；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
c、e
c、e
（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
①比較此時正、逆反應速率的大?。簐正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=
0.04mol?L-1
0.04mol?L-1
；該時間內反應速率v（CH3OH）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

X、Y、Z、D、E、Q、R代表7種短周期元素，它們的原子序數依次增大．在周期表中Y與E同主族，X與Y、X與E均可形成原子個數比為4：1的共價化合物，D原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Q和R的離子與Ar原子的電子層結構相同．請回答：
（1）E元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
；化合物YQ2是一種有機溶劑，其電子式是
．
（2）E、Q、R的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子表示）
HCl＞H2S＞SiH4
HCl＞H2S＞SiH4
；D的氫化物沸點
＞
＞
（填“＞”、“＜”、“=”）Q的氫化物沸點，其主要原因是
水分子間易形成氫鍵
水分子間易形成氫鍵
．
（3）ZR3是一種不穩(wěn)定的化合物，其中Z顯示價，它與X2D反應時元素的化合價不發(fā)生變化，該反應的化學方程式是
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
．
（4）Z2H4是一種特殊的液態(tài)燃料，燃燒時生成對環(huán)境無污染的物質，其燃燒熱為534kJ/mol，寫出該化合物燃燒的熱化學方程式
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534kJ/mol
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534kJ/mol
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：
Y
R Q
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑．則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：
HClO4＞H2CO3
HClO4＞H2CO3
（用化學式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨為電極電解WQ的水溶液，其陽極電極反應式為
2C1--2e-=C12↑
2C1--2e-=C12↑
．
（3）若Z、R是同一主族元素．寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反  應生成氣體的離子方程式：
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
．
（4）若A是Y元素組成的單質，能發(fā)生如圖所示轉化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質D．C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術上有著重要用途．則反應c的化學方程式：
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2012?虹口區(qū)二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知該反應平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖所示．
（1）一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是
ad
ad
（選填編號）．
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變    b．單位時間內有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變             d．容器中氣體壓強不再改變
（2）溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將
變小
變小
．
（3）一定溫度和壓強下，往體積為20L的容器中通入一定物質的量的H2與CO2，達到平衡時，容器中含有0.1mol二甲醚．計算H2的平均反應速率：
0.03
t
mol/（L．s），t-達到平衡所需的時間（單位：s，可自定）
0.03
t
mol/（L．s），t-達到平衡所需的時間（單位：s，可自定）
（用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）．
（4）工業(yè)上為提高CO2的轉化率，采取方法可以是
bc
bc
（選填編號）．
a．使用高效催化劑        b．增大體系壓強
c．及時除去生成的H2O     d．增加原料氣中CO2的比例．

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科目：gzhx 來源： 題型：

2001年5月，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料．下列敘述錯誤的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（　　）

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
246.4
246.4
kJ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
c
c
（填字母代號）．
a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
（4）已知某溫度下反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進行到10min時恰好達平衡，測得各組分的濃度如下：
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
比較此時正、逆反應速率數值（單位相同）的大?。簐正（甲醇）
＞
＞
v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反應開始時c（CH3OH）=
1.64mol?L-1
1.64mol?L-1
；該時間內的平均反應速率v（CH3OH）=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
；該溫度下反應的平衡常數值為
1.86
1.86
．（精確到0.01）

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2010?大連二模）燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電池，除氫氣外，烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料．請回答下列問題：
（1）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成電池．寫出其正極反應式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖1電解池相連．
（Ⅰ）X、Y為石墨，a為1L0.1mol/L的氯化鉀溶液，寫出電解總反應的離子方程式
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（II）X、Y分別為鐵、銅，a為1L0.1mol/L硫酸銅溶液，寫出X電極反應式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．

（3）室溫時，按（I）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖2（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結合圖2計算消耗標準狀況下甲烷
280
280
mL．
②若圖2的B點pH=7，則酸堿恰好完全反應的點是
AB
AB
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關系是
c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）或c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）或 c（K+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）或c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）或 c（K+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（　　）
A、石油裂解得到的汽油是純凈物B、天然氣是一種清潔的化石燃料C、煤的氣化是物理變化過程D、煤就是碳，屬于單質

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科目：gzhx 來源： 題型：

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號元素，且原子序數依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素．
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請回答以下問題：
（1）請畫出F的離子結構示意圖：
 
；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為
 
；
（2）工業(yè)上制取E單質的化學方程式為：
 
；
（3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的常見化合物有
 
和
 
（填化學式）；它們都能與水反應生成氣體，寫出其中一個屬于非氧化化還原反應的化學方程式
 
；
（4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：
 
；
（5）如圖是中學常見的幾種晶體結構．有關說法正確的是
 
（填選項）．
A．氯化鈉的晶體結構中，和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個正八面體
B．干冰晶體是CO2分子通過范德華力結合形成的
C．石墨晶體中碳原子數與所形成的共從鍵數目之比為2：3
D．金剛石晶體是由五個碳原子形成的正四面體分子構成的．

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科目：gzhx 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是：
a、c、e
a、c、e
（填字母代號）．
a．壓縮體積          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度     e．分離出二甲醚（CH3OCH3）
（3）已知反應②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度（mol?L-1） 0.40 0.6 0.6
①比較此時正、逆反應速率的大小比較：v正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②該反應的平衡常數的表達式為K=
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)
 溫度升高，該反應的平衡常數K
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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